5．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯
B．油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH 溶液加熱，然后過濾，從濾液中可得較純的油脂
C．將銅絲在酒精燈上加熱到紅熱后，立即伸入無水乙醇中，反復(fù)操作多次，可制得乙醛
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

分析 A．硝基苯制取時需要55-60℃；
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，堿性條件下易水解；
C．在Cu作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成乙醛；
D．淀粉水解后的溶液做銀鏡反應(yīng)時應(yīng)該先加氫氧化鈉中和酸．

解答 解：A．硝基苯制取時需要55-60℃，應(yīng)該用水浴加熱，故A錯誤；
B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下能發(fā)生水解生成，高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；
C．在Cu作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成乙醛，所以將銅絲在酒精燈上加熱到紅熱后，立即伸入無水乙醇中，反復(fù)操作多次，可制得乙醛，故C正確；
D．淀粉水解后的溶液做銀鏡反應(yīng)時應(yīng)該先加氫氧化鈉中和酸，銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、實驗原理等知識點，明確實驗原理及實驗操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，注意D中反應(yīng)必須在堿性條件下，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（g ）△H=-890kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=+890kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2 H2O（l ）△H=-890kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是（　　）
A．HClB．NaOHC．CuSO4D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化劑}^{加熱}$  2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99.00kJ•mol-1，
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低，請在圖中畫圖表示出來，并進行必要的標(biāo)注．
（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．
A．容器中氣體總壓強不變                 B．容器中混合氣體的密度不變
C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反應(yīng)后，達平衡時測得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應(yīng)在平衡時O2的轉(zhuǎn)化率及SO3的物質(zhì)的量濃度（要求寫出三段式計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下均不溶于水且比水輕的一組液體是（　�。�
A．溴苯  乙酸B．硝基苯  氯乙烷C．甲苯  乙酸乙酯D．苯  乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．現(xiàn)有A、B兩種有機物，無論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后，生成的H2O的質(zhì)量也一定．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．A、B中的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必相等
B．A、B的實驗式必相同
C．A、B一定是同系物
D．A、B可以是烴，也可以是烴的含氧衍生物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．對下列結(jié)構(gòu)命名或?qū)σ阎麑懡Y(jié)構(gòu)簡式．
（1）2，4，4-三甲基己烷，
（2）間甲基苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．取少量Fe2O3粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應(yīng)后得到的溶液呈黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓：此反應(yīng)屬于復(fù)分解（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氣是一種清潔能源．用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
（2）第II步為可逆反應(yīng)．在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是變�。�
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行的第II步反應(yīng)，下列說法中能表示達到平衡狀態(tài)的是bc（填序號）．
a．四種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
b．單位時間內(nèi)斷開amol H-H鍵的同時斷開2a mol O-H鍵
c．反應(yīng)容器中放出的熱量不再變化
d．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
e．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（4）某溫度下，第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{1}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是CD．
起始濃度甲乙丙
c（H2O）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO）/mol/L0.0100.0100.020
A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D．平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

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