1．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（　�。�
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC

分析 A元素的原子最外層電子數(shù)是1，則A為第IA族，B元素原子的最外層得到1個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B最外層有7個(gè)電子，即B為第VIIA族，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層有6個(gè)電子，次外層有2個(gè)電子，即C為O，結(jié)合主族元素化合價(jià)判斷．

解答 解：A元素的原子最外層電子數(shù)是1，則A為第IA族，B元素原子的最外層得到1個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B最外層有7個(gè)電子，即B為第VIIA族，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層有6個(gè)電子，次外層有2個(gè)電子，即C為O，
A為第IA族其化合價(jià)為+1價(jià)，B為第VIIA族為+7價(jià)（F沒(méi)有+7價(jià)，Cl還有+1、+3、+5等），O為-2價(jià)；
A．A2BC3中B為+4價(jià)，不可能存在，故A選；
B．ABC3中B為+5價(jià)，可能存在，故B不選；
C．ABC4中B為+7價(jià)，可能存在，C不選；
D．ABC中B為+1價(jià)，可能存在，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)元素原子的電子排布推斷出元素是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握主族元素化合價(jià)與價(jià)電子數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．稀硫酸和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)，能使該反應(yīng)的起始速率加快的是（　�。�
A．增大亞硫酸鈉粉末的量
B．硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來(lái)的$\frac{1}{2}$
C．硫酸濃度不變，用量增大一倍
D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
②用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光是因?yàn)镃uCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③Cu溶于濃HNO3：3Cu+8H++2N${O}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO+4H2O
④常溫下，Cu既能與FeCl3溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因發(fā)明“高亮度藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）”獲得2014 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．制作LED 首先在襯底上制作氮化鎵（GaN）基的外延片，常用的襯底主要有藍(lán)寶石（Al2O3）、碳化硅和硅，還有砷化鎵（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列問(wèn)題：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中電負(fù)性較大的是N（填元素符號(hào)，下同），第一電離能較大的是N．
（2）基態(tài)Zn 原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，價(jià)層電子占有的原子軌道數(shù)為6
（3）Al2O3的熔點(diǎn)很高，Al2O3屬于離子晶體．Al2O3的熔點(diǎn)比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都屬于離子晶體，晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，Al2O3 晶體的晶格能大于NaCl 晶體的晶格能
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一個(gè)晶胞中含有該原子的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將有Na2CO3•xH2O和NaHCO3組成的固體混合物31.6g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，并將反應(yīng)后的產(chǎn)物依次通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，二者分別增重13.5g和2.2g（假定產(chǎn)物吸收完全）．
求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量；
（1）x的值．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．若有1molCl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．由NaCl、MgCl2和CaCl2組成的0.2L混合液中，C（Na+）═1mol•L-1、C（Mg2+）=0.5mol•L-1、C（Cl-）=3mol•L-1，回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液含氯化鈣物質(zhì)的量為0.1mol，將該溶液加水稀釋至體積為lL，稀釋后溶液中Ca2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．近日來(lái)，全國(guó)安全事故頻發(fā)，折射出人們對(duì)化學(xué)品與安全知識(shí)的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說(shuō)法或操作正確的是（　　）
A．運(yùn)液氯可用鋼瓶裝，車上應(yīng)貼標(biāo)志．裝運(yùn)濃硫酸可用鋁槽罐車，應(yīng)貼標(biāo)志
B．冬天嚴(yán)禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因?yàn)樯傻腃O、CO2等容易引起中毒
C．潔廁靈和廚房清潔劑不   能混合使用，因?yàn)闀?huì)反應(yīng)生成Cl2引起中毒
D．患有胃潰瘍的患者治療胃酸過(guò)多，可用長(zhǎng)期大量服用含Al（OH）3的胃藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有下列化學(xué)儀器：①量筒�、跓、廴萘科俊、苣z頭滴管�、菁�(xì)口試劑瓶　⑥標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是①②③④⑤⑥．
（3）容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查容量瓶是否漏水
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度的影響，下列判斷正確的是A．
①用量筒量取硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，②稀釋濃硫酸的燒杯中原有少量蒸餾水；
A．①偏低 ②不變    B．①偏低 ②偏低    C．①偏高 ②偏低    D．①偏高 ②不變．

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