【題目】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過(guò)程中，將其與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），錳元素的化合價(jià)______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1 mol MnO2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

【答案】MnO2 降低 22.4 2

【解析】

瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應(yīng)的原理是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，反應(yīng)中氯化氫在反應(yīng)中起還原劑和酸的作用。

（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中二氧化錳中+4價(jià)的錳元素化合價(jià)將為氯化錳中+2價(jià)，所以二氧化錳在反應(yīng)中做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：MnO2；降低；

（2）若反應(yīng)消耗了1 mol MnO2，有2mol氯化氫被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為22.4L，故答案為：22.4；2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4

B．1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C．1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

D．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列A～I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。

（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_________。

（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。

（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. 化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是______。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________、D_________、E_________、X________。

(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________________(填編號(hào))。

(3)反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是__________________________________；

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子______________mol。

(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為______

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的電子排布式為______

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為____，其基態(tài)原子的電子排布式為______．

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