Question

（15分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g) ? CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號(hào)）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_____________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－b kJ·mol－1；

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－c kJ·mol－1；

④H2O(g)＝H2O(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________

Answer 1

（15分）（1）①A、B（少選得1分，錯(cuò)選不得分） （2分） ②0.20 （2分） C （2分）

（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（2分）

②2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH－（2分） 0.16g（2分）

CH3OH(l) ＋O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ/mol（3分）

【解析】

試題分析：（1）①A.若反應(yīng)為達(dá)到平衡狀態(tài)，則混合氣體的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中也會(huì)發(fā)生變化，若其保持不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；B．該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，而氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C．在任何情況下都存在單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O，所以不能確定反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D．該體系中H2O與CH3OH都是生成物，它們的物質(zhì)的量的比在任何情況下都是為1:1，因此不能確定反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。②根據(jù)圖像既物質(zhì)的開(kāi)始濃度可知，在平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是：c(CO2)=0.75mol/L；c(H2)=0.75mol/L；c(CH3OH)=0.25mol/L；c(H2O)=0.25mol/L；所以在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=0.20；由于高反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果平衡常數(shù)變?yōu)?，則平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無(wú)關(guān)，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知應(yīng)該降低反應(yīng)的溫度，因此選項(xiàng)是C；（2）由于陽(yáng)離子的沸點(diǎn)能力：H+>Na+，所以H+在陰極放電，常數(shù)氫氣，陰離子的沸點(diǎn)能力：Cl->OH-,因此Cl-在陽(yáng)極放電產(chǎn)生氯氣，用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2 OH－；n(NaOH)=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，n(e-)=0.03mol，在整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，由于1mol的甲醇反應(yīng)會(huì)失去6mol的電子，所以反應(yīng)消耗的甲醇的物質(zhì)的量是0.03mol÷6=0.005mol,甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是32，所以小于消耗甲醇的質(zhì)量是m(CH3OH)=0.005mol×32g/mol= 0.16g；③ +④×2－①－②，整理可得熱化學(xué)方程式為CH3OH(l) ＋O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ/mol

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計(jì)算及影響因素、原電池電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。