Question

某興趣小組設計如圖微型實驗裝置．實驗時，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列說法正確的是（　�。�

• A、斷開K₂，閉合K₁時，總反應的離子方程式為2H⁺+2Cl^-

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑
• B、斷開K₂、閉合K₁時，石墨電極附近溶液變紅
• C、斷開K₁、閉合K₂時，銅電極上的電極反應為Cl₂+2e^-═2Cl^-
• D、斷開K₁、閉合K₂時，石墨電極作正極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．斷開K₂，閉合K₁時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣；
B．斷開K₂，閉合K₁時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應；
C．斷開K₁，閉合K₂時，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，銅做負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應；
D．斷開K₁，閉合K₂時，形成原電池，原電池中陽離子向正極移動．

解答： 解：斷開K₂、閉合K₁時，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則總反應為2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+2OH^-+Cl₂↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl₂，在銅電極處產(chǎn)生H₂，銅電極附近產(chǎn)生OH^-，溶液變紅，故A、B兩項均錯誤；
斷開K₁、閉合K₂時，裝置為原電池，銅電極上的電極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，其為負極，而石墨上的電極反應為Cl₂+2e^-=2Cl^-，其為正極，故C項錯誤，D項正確．
故選D．

點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度中等．