【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空:
(1)實驗中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。
(2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________。
(3)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是________________________________________。
(4)加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________________;濃硫酸用量又不能過多,原因是______________________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將B試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,______________、_____________,然后分液。
(6)若用b裝置制備乙酸乙酯,其優(yōu)點有____________、_____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是________________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是__________________。
【答案】無水乙醇,濃硫酸,冰醋酸 中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解 增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率 濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使乙醇、乙酸等有機物碳化,降低酯的產(chǎn)率 振蕩 靜置 原料利用率高 副反應(yīng)少、密封冷凝等 乙醚 蒸餾
【解析】
根據(jù)實驗室制取乙酸乙酯的步驟、原理、注意事項進行分析解答;根據(jù)乙酸乙酯與乙醚的物理性質(zhì)選擇除雜質(zhì)的方法。
(1)實驗室制常用無水乙醇和冰醋酸在濃硫酸作催化劑的條件下制取乙酸乙酯,用到的三種試劑添加的先后順序是無水乙醇,濃硫酸,冰醋酸,答案:無水乙醇,濃硫酸,冰醋酸;
(2)a裝置中試管B中試劑是飽和碳酸鈉溶液,其作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解;答案:中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解;
(3)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;答案:增大反應(yīng)物濃度,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;
(4)加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是濃H2SO4有吸水性,能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;濃硫酸用量又不能過多,原因是濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使乙醇、乙酸等有機物碳化,降低酯的產(chǎn)率。答案;濃H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成酯的方向移動,提高酯的產(chǎn)率;濃H2SO4具有強氧化性和脫水性,會使乙醇、乙酸等有機物碳化,降低酯的產(chǎn)率;
(5)反應(yīng)結(jié)束后,將B試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液。答案:振蕩、靜置,然后分液;
(6)若b裝置用的是水浴加熱,溫度恒定,減少乙醇的揮發(fā),和因溫度過高發(fā)生消去反應(yīng),降低原料的利用率,所以優(yōu)點有原料利用率高、副反應(yīng)少、密封冷凝等。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚,乙醚的沸點低,所以分離乙酸乙酯與乙醚雜質(zhì)的方法是蒸餾。答案:原料利用率高;副反應(yīng)少、密封冷凝等;乙醚;蒸餾。
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【題目】人體內(nèi)缺乏維生素A會使人患夜盲癥,原因是維生素A在人體內(nèi)易被氧化為視黃醛,而視黃醛的缺乏是引起視覺障礙的主要原因。已知視黃醛結(jié)構(gòu)為:
(1)檢驗分子中醛基的方法是____反應(yīng)。操作方法____,則證明原溶液中有醛基。
(2)檢驗分子中碳碳雙鍵的方法是____。
(3)實驗中先檢驗?zāi)姆N官能團?____試簡述理由____。
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【題目】任取兩種烴混合,完全燃燒生成的CO2的物質(zhì)的量小于H2O的物質(zhì)的量,則這兩種烴的組合不可能是 ( )
A.烷烴和烷烴B.烷烴和烯烴C.烷烴和炔烴D.烯烴和炔烴
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【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是
A. 從反應(yīng)開始到10分鐘時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B. 從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強
C. 其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小
D. 從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%
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【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. a點時,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
B. 電離平衡常數(shù):Ka(HA)< Ka(HB)
C. b點時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時:c(B-)> c(HB)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個
B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個
D.常溫常壓下,11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA
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【題目】請寫出下列有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式。
(1) _______________、______________;
(2)_______________、______________;
(3)_______________、______________;
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【題目】根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時,劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗,測定CN-被處理的百分率。
現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞;卮鹣铝袉栴}:
(1)根據(jù)題意,寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:甲中的反應(yīng):____,乙中的反應(yīng):____。
(2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是____,丁裝置的目的是_____;干燥管Ⅱ的作用是_____。
(3)假定上述每一個裝置都充分吸收,則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____(填“偏高”或“偏低”),簡述可能的原因:_____。
(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為____。
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【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑,實現(xiàn)了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。
(1)在元素周期表中,氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ;基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___,若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種,則該離子處于 ___(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。
(2)氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸,熔點為182℃,沸點為233℃。
①硝酸溶液中NO3的空間構(gòu)型為____。
②甘氨酸中N原子的雜化類型為____,分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____,晶體類型是 ___,其熔點、沸點遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點為-2l℃,沸點為141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽;二是____。
(3)NH3分子中的鍵角為107°,但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示,導(dǎo)致這種變化的原因是____
(4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,若晶胞參數(shù)為d pm,密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA=____(列出表達(dá)式)mol-l。
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