2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖所示裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳B．
用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸C．
如圖裝置配制100 mL 1 mol•L-1的硫酸D．
用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫

分析 A．二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水變渾濁；
B．氨氣不溶于四氯化碳；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
D．進(jìn)氣方向錯(cuò)誤．

解答 解：A．碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣不溶于四氯化碳，不直接與水接觸，可防止倒吸，故B正確；
C．容量瓶只能用于配制溶液，且在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．進(jìn)氣方向錯(cuò)誤，洗氣時(shí)，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，明確實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性和操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問(wèn)題：
（1）已知高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
則△H4的表達(dá)式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
 溫度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來(lái)催化反應(yīng)    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時(shí)將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)x（CO）如下表：
 t/min 0 10 20 30 40 50
 x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃106Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式為$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
（3）漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學(xué)方程式為2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，
化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．
④長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C（填編號(hào)）．
A．O2                 B．Cl2                C．CO2              D．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶艘反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．將含有1molFeCl3的飽和溶液加入到沸水中得到氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C．兩份2.7g鋁分別與100 mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
D．通常情況下，16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4010，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．P4S3中磷元素為+3價(jià)
B．P4S3屬于共價(jià)化合物
C．P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaClNa2CO3NaClONaHCO3
pH711.69.78.3
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù)：Cl-＞ClO-
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如表：
時(shí)間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．則第4～5min之間，改變的條件增加H2濃度，第5～6min之間，改變的條件是增加H2O（g）濃度．
已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為有無(wú)色氣體生成，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�
ABCD
化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4•7H2O
氧化物H2ONa2OCOFe3O4
電解質(zhì)食鹽水SO2H2SO4鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解目的：將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案