Question

12．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H₁
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H₂
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO₂（g）H₃
Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）H₄
則△H₄的表達(dá)式為△H₂+$\frac{2}{3}$△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：

溫度	250℃	600℃	1000℃	2000℃
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	FeO	Fe

1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)    CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃，10⁶Pa時(shí)將l mol CO和3mol H₂加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測得CO的體積分?jǐn)?shù)x（CO）如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
x（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.193	0.193

①能判斷CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）達(dá)到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v_正（CO）=3v_逆（H₂）    d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃10⁶Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式為$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T₁、T₂、T₃由高到低的順序是T₃＞T₂＞T₁，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律，將所給的反應(yīng)②+③×$\frac{2}{3}$可得：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可；
（2）根據(jù)當(dāng)1000℃時(shí)為FeO，在2000℃時(shí)為Fe來分析；設(shè)混合物中FeO的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為ymol，則有：$\frac{x+y}{x}$=$\frac{\frac{35}{56}}{\frac{2}{16}}$，即可求的x：y；
（3）①當(dāng)一個量，在反應(yīng)達(dá)平衡之前在變化，而后來不變了，則能說明反應(yīng)達(dá)平衡；
②設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了xmol，根據(jù)三段式結(jié)合平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)來計(jì)算；在T℃10⁶Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=$\frac{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}{P（CO）{P}^{3}（{H}_{2}）}$來計(jì)算；
③反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0，溫度越高，則平衡左移，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低．

解答 解：（1）已知反應(yīng)：Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H₂  ②
Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H₃ ③，根據(jù)蓋斯定律，將所給的反應(yīng)②+③×$\frac{2}{3}$可得：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），故△H₄=△H₂+$\frac{2}{3}$△H₃ ，故答案為：△H₂+$\frac{2}{3}$△H₃ ；
（2）根據(jù)當(dāng)1000℃時(shí)為FeO，在2000℃時(shí)為Fe，故在1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe的混合物；設(shè)混合物中FeO的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為ymol，則有：$\frac{x+y}{x}$=$\frac{\frac{35}{56}}{\frac{2}{16}}$，即可求的x：y=1：4，故剩余的FeO和被還原為鐵的FeO的物質(zhì)的量之比為1：4，則可知被還原的FeO的百分比為$\frac{4}{1+4}$×100%=80%，
故答案為：FeO和Fe；80%；
（3）①a．由于此容器是個體積可變的容器，故為恒容的容器，則容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變，故不能作為反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志，故a錯誤；
 b．此反應(yīng)在平衡前，氣體的質(zhì)量不變，但體積變小，故密度變大，故當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)平衡，故b正確；
c．反應(yīng)達(dá)平衡的根本標(biāo)志是v_正=v_逆，所以3v_正（CO）=v_逆（H₂），故c錯誤；
d．在反應(yīng)達(dá)平衡之前，混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量變小，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在變小，故當(dāng)不變時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)平衡，故d正確．
故答案為：bd；
②設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了xmol，則根據(jù)三段式可知：
                       CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
初始（n）：1mol            3mol           0               0
△n：xmol           3xmol          xmol         xmol
平衡（n）：（1-x）mol  （3-3x）mol   xmol         xmol
結(jié)合平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為0.193可知：$\frac{1-x}{4-2x}$=0.193，解得x=0.371，故達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為=$\frac{0.371mol}{1mol}$；
在T℃10⁶Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=$\frac{P（C{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}{P（CO）{P}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$，
故答案為：37.1%；$\frac{（\frac{0，371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$；
③反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0，溫度越高，則平衡左移，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，溫度T₃＞T₂＞T₁，
故答案為：T₃＞T₂＞T₁；正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

點(diǎn)評 本題綜合考查了蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)的求算和圖象的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，一直是高考的常見題型，題目難度中等．