Question

18．12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為62g/mol，該物質的化學式為Na₂O．

Answer 1

分析 12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，根據(jù)Na₂X的組成計算出Na₂X的物質的量及摩爾質量，根據(jù)摩爾質量與相對分子量的關系計算出X的相對原子質量，根據(jù)Na₂X相對原子質量來確定分子式．

解答 解：12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物質的量為：n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
Na₂X的摩爾質量為：M（Na₂X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；
摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，即Na₂X的相對原子量為62；
鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16；
X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；Na₂O．

點評 本題主要考查物質的量的計算，題目難度不大，注意質量守恒定律、摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量等概念的運用，試題側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練．