8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
B．106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C．常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023表示

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、106g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，而碳酸鈉中含2mol鈉離子，故1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子即2NA個，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5
D．NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒，得NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將10mL 5mol/L 的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，此5mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)約為NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
C．16gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為NA
D．1mo1•L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）溶液X中除了H+一定存在的離子有SO42-、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+，溶液X中一定不存在的離子有Ba2+、NO3-、CO32-、SiO32-．
（2）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（4）轉(zhuǎn)化⑦中的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為4：1．
（6）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在公路上，經(jīng)常能見到運輸汽油、柴油的油罐車，其車身上往往有以下哪種危險品標志（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有：
A．萃取      B．分液     C．過濾    D．加熱分解    E．蒸發(fā)    F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（用標號填入括號填空）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒C
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E
（3）把溴水中的溴提取出來A
（4）分離柴油和水的混合物B
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列鹽中，既可以用“堿性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+堿”的方式制取的是（　　）
A．FeCl3B．Na2SC．（NH4）2CO3D．Na2SO4

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