18．下列鹽中，既可以用“堿性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+堿”的方式制取的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2SC．（NH4）2CO3D．Na2SO4

分析 A．只能利用氧化鐵與酸反應(yīng)生成；
B．可利用氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)；
C．可利用二氧化碳與一水合氨反應(yīng)生成；
D．可利用氧化鈉與硫酸反應(yīng)或三氧化硫與NaOH反應(yīng)生成．

解答 解：A．只能利用堿性氧化物與酸反應(yīng)生成FeCl3，故A不選；
B．只能利用堿性氧化物與酸反應(yīng)生成Na2S，故B不選；
C．只利用酸性氧化物與堿反應(yīng)生成（NH4）2CO3，故C不選；
D．氧化鈉與硫酸反應(yīng)或三氧化硫與NaOH反應(yīng)均生成Na2SO4，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握酸、堿、鹽之間的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
B．106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為2 NA
C．常溫常壓下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.02×1023表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的分析正確的是（　　）
A．某溶液$\stackrel{+石蕊}{→}$溶液呈紅色：原溶液是酸溶液
B．某溶液$\stackrel{+鹽酸酸化}{→}$無(wú)明顯現(xiàn)象$\stackrel{+BaCl_{2}溶液}{→}$有白色沉淀：原溶液中含SO42-
C．某溶液$\stackrel{+酚酞}{→}$溶液呈紅色：原溶液是堿溶液
D．某溶液$\stackrel{+稀硫酸}{→}$生成無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸B．霧C．氯化鈉溶液D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．某溶液中水電離出的c（H+）=10-13，則該溶液的pH一定為13
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C．pH相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＜7
D．pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，向20.00mL0.1mol•L-1HClO2溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液．溶液的pH與滴入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．①點(diǎn)時(shí)：c（ClO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（ClO2-）
C．③點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（OH-）+c（HClO2）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（1）若他選擇的溶液C為Na2SiO3溶液，A為常溫下能與銅反應(yīng)的強(qiáng)  酸，你認(rèn)為他選用的塊狀固體B 是什么？分別寫出它們的化學(xué)式：AHNO3，BCaCO3/BaCO3．
（2）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
（3）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（CO2不足），或是Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3（CO2過(guò)量）．
（4）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析，你認(rèn)為氮、碳、硅元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N＞C＞Si．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＜c（OH-）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．-種制取粗碘的工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．步驟②中的萃取過(guò)程為物理變化
B．步驟③發(fā)生的反應(yīng)中I2是氧化劑，NaOH是還原劑
C．步驟④所加的試劑X可能是稀硫酸
D．步驟⑤涉及的主要操作Y為分液和蒸餾

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