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氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣．可供選用的發(fā)生裝置如圖．
（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生裝置是．（選填A或B或C）
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：．
（3）實驗室收集氯氣的方法是．
（4）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫出該反應的離子方程式．

解：（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，A適用于固體加熱制備氣體，C裝置使用酒精燈加熱，故B裝置適合，
故答案為：B；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下，反應生成氯化鎂、氯氣與水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣溶于水，密度比空氣大，可以用向上排空氣集氣法（或排飽和食鹽水法）收集氯氣，
故答案為：向上排空氣集氣法（或排飽和食鹽水法）；
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
分析：（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，據(jù)此結合圖象判斷；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下，反應生成氯化鎂、氯氣與水；
（3）氯氣溶于水，密度比空氣大，可以用向上排空氣集氣法（或排飽和食鹽水法）收集氯氣；
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水．
點評：本題考查氯氣的性質與實驗室制備，難度中等，注意掌握氯氣實驗室制備的原理與注意事項等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①該反應中被還原的元素是

，還原劑是

HCl

．
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6L，則被氧化的HCl的物質的量為

3mol

，反應中轉移電子數(shù)為

3N_A或1.806×10²⁴

．
（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．
下列說法正確的是

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是

．
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是

SO₂

．將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是

BaCl₂

（填化學式）．經(jīng)實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有

分液漏斗、酒精燈

；
（2）①裝置B中盛有的試劑是

飽和食鹽水

，作用是

除去氯氣中的氯化氫雜質

．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是

實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液

（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為

2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=CO₂+2NaCl+2HClO

．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：只存在ClO^-；
假設3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是

假設3

；判斷的原因是

ClO^-與SO₃^2-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄ b．0.01mol/L KMnO₄c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞試液 f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴

（填序號）．若溶液

褪色

（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴

（填序號）；若溶液

變藍色

（填現(xiàn)象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：

；氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的離子方程式

Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用離子方程式表示）

．
（2）某同學幫助水質檢測站配制500mL0.5mol．L^-1 NaOH 溶液以備使用．
①該同學應稱取NaOH固體

g
②上述實驗需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

．
③該配制實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

．
④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒

；
b、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

．
⑤取上述配制的NaOH溶液

L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．
（3）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，用化學反應方程式可表示為

，漂白粉的有效成分是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為：（用化學方程式表示）

．
某化學興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質．

（1）指出圖1裝置中的錯誤之處

，

（2）丙裝置的作用

．丙裝置中發(fā)生反應的離子方程式

．
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結合圖2將以上裝置重新排序：

．
（4）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

．
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學將圖1中的“乙”換成“己”，你認為他這樣做對嗎？

．為什么？

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．
（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為：（用化學方程式表示）

．
某化學興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質．

（2）指出圖一裝置中的錯誤之處

（指出一處即可），
（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結合圖二將以上裝置重新排序：

．

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