【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑�？茖W家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是

A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

B. 消除總反應為：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3

C. 使用納米TiO2，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高

D. 1 mol比1 mol羥基（·OH）多9NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，在TiO2的催化作用下，紫外線提供能量，發(fā)生反應4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3，即有部分光能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；

B.根據(jù)流程分析可知，消除總反應為：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O4HNO3，故B正確；

C. 納米TiO2與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生電子和空穴更多，從而消除更多的NOx，故C正確；

D.1molO2-含有17mol電子，1mol羥基（·OH）含有9mol電子，即1 mol比1 mol羥基（·OH）多8NA個電子，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 的是（ ）

A.將40gNaOH溶于1 L 水所得的溶液

B.往100mL2molL-1的NaNO3溶液中加入100 mL水所得的溶液

C.將16g CuSO4·5H2O溶于水配成100mL的溶液

D.含K+為2 molL-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如圖：

(1)寫出反應I的離子方程式________________________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有__________。

A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀

(3)在反應Ⅱ中，計算NaHCO3飽和溶液(其中CO32－平衡濃度為1.2×10－3 mol·L－1)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時的最小Fe2+濃度是_________。(已知FeCO3的Ksp=3.0×10－11)

(4)反應Ⅲ是在設備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應的化學方程式________________________________________。

(5)固體物質(zhì)A的成分是_________(寫名稱)，溶液B中所含溶質(zhì)是__________(寫化學式)。

(6)潮濕的FeCO3固體若不及時灼燒處理會在空氣中逐漸變紅褐色的Fe(OH)3固體，寫出相關(guān)的化學方程式：_____________________________________________。

(7)本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外，還有____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑

（1）配平該反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________．

_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑

（2）該反應中被還原的元素是_____，氧化產(chǎn)物是_____．

（3）每消耗24.0g碳時，有_____個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_____g．

（4）反應所得混合氣體，折算成標況下，其氣體密度為_____g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．

（5）寫出NH4Cl的電子式_____．

（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )

①升高溫度,平衡逆向移動

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

④加熱溶液,溶液的pH升高

⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加

⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A. 僅①⑤ B. 僅①⑤⑥ C. 僅②③⑤ D. 僅①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領域。

（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________（填標號）

A．

B．

C．

D．

（2）晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。

（3）硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑。

①H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。

②硼氫化鈉中的鍵角大小是________，立體構(gòu)型為________。

③根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是________

a．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

b．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑

c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d．含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長為a pm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。

（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）__________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液_______，

（3）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，寫出所用的試劑及反應的離子方程式。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：試劑______（，離子方程式___________；

Ⅱ.O2(CO2)：試劑______，離子方程式____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】衣康酸二甲酯常用于潤滑油增稠劑、共聚物乳膠、改性醇酸樹脂等。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸二甲酯的路線如下所示：

回答下列問題：

(1)B中的含氧官能團的名稱是______________________，康酸的分子式為___________。

(2)反應①、⑤的反應類型分別是__________、____________，反應④所需的反應條件為___________。

(3)反應⑤的化學方程式為_________________________________。

(4)衣康酸的同分異構(gòu)體中，含有碳碳雙鍵，與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的有__種。

(5)和苯甲醇可合成將以下合成路線補充完整(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑條件) ______________。

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