Question

20．將27.8gFeSO₄•7H₂O溶于水配成100mL FeSO₄溶液，從中取出20mL，此20mL溶液中C（Fe²⁺）為1mol/L，m（FeSO₄） 為3.04g，將取出的20mL溶液加水稀釋到100mL，則稀釋后溶液中C（FeSO₄）為0.2mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$計(jì)算，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，稀釋過(guò)程中物質(zhì)的量不變，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{27.8g}{278g/mol}$=0.1mol，所以c（Fe²⁺）=c（ FeSO₄）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1 mol/L，n=1 mol/L×0.02L=0.02mol，所以m=nM=0.02mol×152g/mol=3.04g，根據(jù)20ml×1 mol/L=100mL×c（FeSO₄），解之得：c（FeSO₄）=0.2 mol/L，故答案為：1 mol/L；3.04g； 0.2 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算混合后溶液的濃度是關(guān)鍵．