16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸需要保留分子式；
B．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，則醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A正確；
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒、電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．丁醇（C4H10O）與乙二酸（HOOC-COOH）在一定條件下反應(yīng)，生成的二元酯有（　　）
A．4種B．8種C．10種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2012年6月16日18點37分21秒，神舟九號載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號目標(biāo)飛行器進(jìn)行首次載人空間交會手控對接，使中國的探月工程又邁出重要的一步．據(jù)預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦23He，可作為未來核聚變的重要原料之一．對23He原子的敘述不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是3B．質(zhì)子數(shù)是3C．中子數(shù)是1D．電子數(shù)是2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　　）
A．重油是石油分餾的產(chǎn)品，含有的主要元素為C、H、O
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O
D．電池工作時，CO32-向電極B移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2═2NH3（放熱反應(yīng)） 達(dá)到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C．增大氮氣的濃度，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．電力是一次能源B．水力是二次能源
C．煤、石油、天然氣是一次能源D．水煤氣是一次能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1）△H=-955kJ•mol-1．
（2）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
①寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A． 
③若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．
實驗編號溫 度（℃）催化劑用量（g）酸性高錳酸鉀溶液 實驗?zāi)康?br />a．實驗1和2探究
探究不同溫度對反應(yīng)速率的影響 
b．實驗1 和3 探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響；
c．實驗1 和4 探究催化劑對該反應(yīng)速率的影

響．
體積（mL）濃度
（mol•L-1）
1250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
④寫出表中a 對應(yīng)的實驗?zāi)康奶骄坎煌瑴囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響；
⑤該小組同學(xué)對實驗1和3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述改進(jìn)的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時間．
⑥該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示）為2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負(fù)極
B．Y的化學(xué)式可能為NO
C．石墨Ⅰ極的電極反應(yīng)式為NO2+NO${\;}_{3}^{-}$-e-═N2O5
D．石墨Ⅱ極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙，若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e-，則C上增加的質(zhì)量為3.2g．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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