2．已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用結(jié)構式表示C分子：O=C=O．
②當X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是Na或Na2O2，B中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應的化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=1，則D的轉(zhuǎn)化率為50%．

分析 （1）A在常溫下與水反應生成非金屬氧化物E，因此符合條件的是NO2溶于水；
①B是硝酸，當X是堿性溶液，C分子中有22個電子，這說明C是CO2，因此X是碳酸鹽；
②B是硝酸，X為金屬單質(zhì)，且X能與C繼續(xù)反應，說明X應該是變價金屬，所以X是鐵，C為硝酸鐵；
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，則D是氫氧化鋁，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則符合條件的是B是堿，X是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽，所以A是鈉或過氧化鈉，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣或氫氧化鈉與氧氣；
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則可推知A為Na2O2，B為O2，氧氣與碳反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成 一氧化碳，一氧化碳與水反應生成二氧化碳和氫氣，氫氣可燃，所以X為C，C為CO2，D為CO，則E為Na2CO3，根據(jù)反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，利用三段式可計算出D的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：（1）A在常溫下與水反應生成非金屬氧化物E，因此符合條件的是NO2溶于水，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
①B是硝酸，當X是堿性溶液，C分子中有22個電子，這說明C是CO2，因此X是碳酸鹽，CO32-水解溶液顯堿性，所以表示X溶液呈堿性的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，CO2是由碳氧雙鍵構成的共價化合物，所以CO2的結(jié)構式為O=C=O，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；O=C=O；
②B是硝酸，X為金屬單質(zhì)，且X能與C繼續(xù)反應．這說明X應該是變價金屬，所以X是鐵．則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，則D是氫氧化鋁．由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則符合條件的是B是堿，X是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽．所以A是鈉或過氧化鈉，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣或氫氧化鈉與氧氣，因此A的化學式可能是Na 或Na2O2，B為氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性鍵，C與X反應的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案為：Na或Na2O2；離子鍵和極性共價鍵；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則可推知A為Na2O2，B為O2，氧氣與碳反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳反應生成 一氧化碳，一氧化碳與水反應生成二氧化碳和氫氣，氫氣可燃，所以X為C，C為CO2，D為CO，則E為Na2CO3，可逆反應的化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），設起始物質(zhì)的濃度為a mol/L，轉(zhuǎn)化的CO的濃度為xmol/L，
      根據(jù)反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
 起始（mol/L）  a             a                 0              0
轉(zhuǎn)化（mol/L）  x              x                 x              x
平衡（mol/L）a-x           a-x                x              x         
K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{{x}^{2}}{（a-x）^{2}}$=1，所以x=$\frac{1}{2}$a，則CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{1}{2}a}{a}$×100%=50%，
故答案為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；50%．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，物質(zhì)的焰色反應為推斷突破口，旨在考查學生對基礎知識的掌握，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HC1O
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列實驗操作正確的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
B．容量瓶、分液漏斗使用前均需檢查是否漏水
C．分液漏斗分液時，必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出
D．蒸餾時，需將溫度計的水銀球沒入液面以下且不接觸燒瓶壁
E．氨氣噴泉實驗時，收集氣體的燒瓶必須干燥
F．用玻璃棒蘸取待測液，點在潤濕的pH試紙上測定其pH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用．回答下列問題：
（1）實驗室合成ClO2常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉（NaClO3）．
①鹽酸和NaClO3反應時有ClO2和Cl2生成，反應的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，當反應中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時，參加反應的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol．
②使用雙氧水作還原劑的優(yōu)點是使用雙氧水作還原劑時氧化產(chǎn)物為氧氣，對環(huán)境無污染．
（2）ClO2可用于合成亞氯酸鈉（NaClO2）．將ClO2通入NaOH溶液中，并加入適量雙氧水，在穩(wěn)定裝置中充分反應可制得NaClO2成品． 已知：當pH≤2.0時，NaClO2能被I-完全還原成Cl-；二氧化氯（ClO2）是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用．回答下列問題：
溶液中Na2S2O3能與I2反應生成NaI和Na2S4O6．欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)PH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟2發(fā)生反應的離子方程式為ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化，加入指示劑的名稱是淀粉溶液．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3標準溶液，則成品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.05×10{\;}^{-2}VC}{4W}$×100%（用含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含相同量CN-的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C．200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023個CO32-
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關系如圖所示，符合圖示情況的是（　　）
 ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa（OH）2AlO2-AlCl3NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3--e-═N2O5．若生成1molY，則需要消耗標準狀況下氧氣的體積為5.6L．
（2）一以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等的電量，則每代替3.2g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為1.68．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學反應方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達到凈化的目的．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．寫出Pb參加反應的化學方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應式為：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
C．1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數(shù)目為NA
D．1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

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