14.(1)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖.該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-═N2O5.若生成1molY,則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6L.
(2)一以甲醇為原料,使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+;若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇,向外界提供相等的電量,則每代替3.2g甲醇,所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為1.68.

分析 (1)氧氣在Ⅱ電極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),NO2被氧化生成的氧化物只能是N2O5,據(jù)電子守恒求需要氧氣的體積;
(2)總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O,正極是還原反應(yīng),氧氣在正極放電,酸性條件下獲得電子生成水,總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算甲烷的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算.

解答 解:(1)氧氣在Ⅱ電極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),NO2被氧化生成的氧化物只能是N2O5,電極Ⅰ上的電極反應(yīng)式為:NO2+NO3--e-═N2O5,生成1molN2O5,失去1mol電子,得到1mol電子需要0.25mol氧氣,0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故答案為:NO2+NO3--e-═N2O5;5.6;
(2)總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O,正極是還原反應(yīng),氧氣在正極放電,酸性條件下獲得電子生成水,正極電極反應(yīng)式為:3O2+12H++12e-=6H2O,總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為:2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+,即CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,3.2g甲醇的物質(zhì)的量為0.1mol,完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×6=0.6mol,故需要甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{0.6}{8}$mol=0.075mol,需要甲烷的體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L,
故答案為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+;1.68.

點評 本題考查了燃料電池的工作原理以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、電極反應(yīng)式書寫及電子守恒的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的,化學(xué)反應(yīng):H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為:v=k[c(H2)]m•[c(Cl2)]n,k為常數(shù),m,n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v(mol•L-1•s-1c(H2)(mol•L-1c(Cl2)(mol•L-1
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m,n值正確的是( 。
A.m=1,n=1B.m=$\frac{1}{2}$,n=$\frac{1}{2}$C.m=$\frac{1}{2}$,n=1D.m=1,n=$\frac{1}{2}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.常溫下,測得0.1mol/L氨水的pH=11,能說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的實驗操作是(  )
A.用pH計測定0.1mol/L氨水的pH
B.用pH試紙測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C.將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中,觀察燈泡亮度
D.等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),比較消耗鹽酸體積的多少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

2.已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略).

(1)若E為非金屬氧化物,則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
①當(dāng)X是堿性溶液,C分子中有22個電子時,表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,用結(jié)構(gòu)式表示C分子:O=C=O.
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時,則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O.
(2)若E為常見單質(zhì)氣體,D為白色膠狀沉淀,A的化學(xué)式可能是Na或Na2O2,B中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和極性共價鍵,C與X反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
(3)若B為單質(zhì)氣體,D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì),則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).t℃時,在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣,一段時間后達到平衡,該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1,則D的轉(zhuǎn)化率為50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某化學(xué)小組為測定下列各混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:
①銅鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應(yīng)測定生成氣體的體積
②銅鋁混合物$\stackrel{足量氫氧化鈉溶液}{→}$充分反應(yīng)測定剩余固體的質(zhì)量
③銅鋁混合物$\stackrel{空氣中加熱}{→}$充分反應(yīng)測定所得固體的質(zhì)量
④鐵鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應(yīng)測定生成氣體的體積
以上方案可行的是(  )
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.某課外活動小組探究FeCl3溶液與Mg反應(yīng)的實驗:
(1)甲同學(xué)將鎂條放入FeCl3溶液中有大量氣泡,且溶液慢慢變成紅褐色,產(chǎn)生紅褐色的原因是:鎂與水解生成的氫離子反應(yīng)生成氫氣,促進了三價鐵離子的水解,生成紅褐色的Fe(OH)3溶液.當(dāng)反應(yīng)繼續(xù)一段時間后,產(chǎn)生了紅褐色沉淀,導(dǎo)致沉淀的原因是一是生成氫氧化鐵量多,二是溶液中的氯化鎂也增多,離子濃度增大,使紅褐色的Fe(OH)3溶液聚沉生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.(回答兩個要點)
(2)乙同學(xué)分析了溶液中的離子,依據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,你認(rèn)為溶液中離子氧化性:Fe3+>H+(填>或<),他推測發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+
(3)丙同學(xué)為了證實乙同學(xué)分析的正確性,驗證以上反應(yīng)的存在(溶液還有Fe3+),該同學(xué)的實驗操作和結(jié)論為取反應(yīng)后的溶液少量于試管中,滴加KSCN溶液,如果不變血紅色,說明反應(yīng)存在,反之則沒有存在.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.利用廢舊鐵皮(有鐵銹)制備磁性納米Fe3O4.制備流程圖如圖1:

(1)用Na2CO3溶液處理廢舊鐵皮的作用有A.
A.去除油污B.去除鐵銹C.鈍化
(2)①寫出溶液A到溶液B發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
②由溶液B制得納米Fe3O4的過程中,須持續(xù)通入N2,原因是在N2氣流下,防止Fe2+被氧化.
③將制得納米Fe3O4分散在蒸餾水中,所形成的分散系屬于膠體
(3)用如圖2裝置要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過如下裝置測出C容器中生成氣體的體積.在檢查裝置氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,還需進行如下操作:
①記錄C的液面位置;
②待B中反應(yīng)結(jié)束后并恢復(fù)至室溫;
③由A向B中滴加足量稀鹽酸溶液;
④上下移動C,使干燥管液面和C中液面相平.
Ⅰ上述操作的順序是③②④①(填序號).
Ⅱ盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗.
裝置中導(dǎo)管a的作用是保證液體順利流下,減少收集氣體的體積誤差.
ⅢB中反應(yīng)結(jié)束標(biāo)志是容器B中固體完全消失或容器B中不產(chǎn)生氣泡.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.如圖1是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖:

回答下列問題:
(1)酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+(寫離子符號);
(2)濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(3)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2;
(4)已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示,產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為K2SO4,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥.
(5)檢驗產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是滴加過量Ba(NO32溶液、AgNO3溶液;
(6)步驟Ⅲ中可選用C(填序號)試劑調(diào)節(jié)溶液的pH.
A.稀硝酸  B.雙氧水C.氨水   D.高錳酸鉀溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑.如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程.

請回答下列問題:
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ•mol-1
②C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJ•mol-1
(2)吸收劑X的溶質(zhì)為FeCl2(寫化學(xué)式).
(3)氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分,則在堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)過程②是在某低溫下進行的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,說明此溫度下Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”).假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4,若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25t,產(chǎn)品純度為96%,則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是55.875t.
(5)高鐵電池是一種新型二次電池,電解液為強堿溶液,其電池反應(yīng)為
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放電}^{充電}$3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2

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