17．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C．200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023個CO32-
D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

分析 A．鐵與硝酸反應，硝酸足量生成三價鐵離子，硝酸不足生成二價鐵離子；
B．氣體狀況未知；
C．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合1mol二氧化硅晶體中含硅氧鍵計算得到．

解答 解：A．鐵與硝酸反應，硝酸足量生成三價鐵離子，硝酸不足生成二價鐵離子，所以5.6g鐵粉與硝酸反應，轉移電子數(shù)與硝酸用量有關，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知，無法計算氣體的物質的量，故B錯誤；
C.200 mL 5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，含有碳酸鈉的物質的量 為1mol，碳酸根離子部分水解，所以含碳酸根離子數(shù)目小于6.02×1023個，故C錯誤；
D.4.5gSiO2晶體物質的量=$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.75mol，含有的硅氧鍵數(shù)目為0.75mol×4×NA=0.3×6.02×1023 ，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，明確氣體摩爾體積的使用對象和條件是解題關鍵，注意二氧化硅的結構，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．某次除雜操作時，往粗鹽水中    先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．工藝中可以利用的單質有H2、Cl2（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2．完成反應的化學方程式：
□1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　�。�
A．-5.56×104 kJ•mol-1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH=11，能說明NH3•H2O是弱電解質的實驗操作是（　�。�
A．用pH計測定0.1mol/L氨水的pH
B．用pH試紙測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C．將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
D．等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應，比較消耗鹽酸體積的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是C（填字母）．
A．1.9      B．1.7      C．1.2
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：
圖中線段a表示NO2-的物質的量隨x值變化的關系；若用溶質質量分數(shù)為42.4%的 Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少125g．
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的x值為1.875．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、X存在圖示轉化關系（部分生成物和反應條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
①當X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，用結構式表示C分子：O=C=O．
②當X為金屬單質時，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若E為常見單質氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學式可能是Na或Na2O2，B中含有的化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應生成C和一種可燃性氣體單質，則該可逆反應的化學方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=1，則D的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
①銅鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應測定生成氣體的體積
②銅鋁混合物$\stackrel{足量氫氧化鈉溶液}{→}$充分反應測定剩余固體的質量
③銅鋁混合物$\stackrel{空氣中加熱}{→}$充分反應測定所得固體的質量
④鐵鋁混合物$\stackrel{足量鹽酸}{→}$充分反應測定生成氣體的體積
以上方案可行的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．利用廢舊鐵皮（有鐵銹）制備磁性納米Fe3O4．制備流程圖如圖1：

（1）用Na2CO3溶液處理廢舊鐵皮的作用有A．
A．去除油污B．去除鐵銹C．鈍化
（2）①寫出溶液A到溶液B發(fā)生的離子反應方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
②由溶液B制得納米Fe3O4的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是在N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
③將制得納米Fe3O4分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體
（3）用如圖2裝置要粗略測定廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)，可通過如下裝置測出C容器中生成氣體的體積．在檢查裝置氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，還需進行如下操作：
①記錄C的液面位置；
②待B中反應結束后并恢復至室溫；
③由A向B中滴加足量稀鹽酸溶液；
④上下移動C，使干燥管液面和C中液面相平．
Ⅰ上述操作的順序是③②④①（填序號）．
Ⅱ盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
裝置中導管a的作用是保證液體順利流下，減少收集氣體的體積誤差．
ⅢB中反應結束標志是容器B中固體完全消失或容器B中不產(chǎn)生氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O．

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響．
②
③0.010
④
（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，
你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．
（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
（5）化學催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用．探究小組又利用圖2裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖3所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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