12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．有機(jī)聚合高分子中只含有單鍵
C．乙醇、乙醛和乙酸互為同分異構(gòu)體
D．纖維素屬于天然高分子化合物，分子中含有碳?xì)鋬煞N元素

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；
B．聚乙炔分子中存在碳碳雙鍵；
C．同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；
D．纖維素中含有C、H、O三種元素．

解答 解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；
B．聚乙炔分子中存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；
C．同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，乙醇、乙醛和乙酸的分子式不是，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．纖維素分子式可表示為（C6H10O5）n，含有C、H、O三種元素，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的概念等，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯水
B．二氧化硫具有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用
C．濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥氨氣
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)  3A（g）+Q（g）?2R（g）+2S（g）  達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的鑒別有多種方法．下列能達(dá)到鑒別目的是（　�。�
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯
②用酸性高錳酸鉀鑒別甲烷和乙烯
③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔（C2H2）
A．①②③B．①③C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．弱酸酸式鹽 NaHB 在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水：C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+OH-
C．AlCl3溶液與小蘇打溶液混合：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．FeBr2溶液中通入過(guò)量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)的制備，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置制備純凈的乙酸乙酯B．
用如圖裝置制備Fe（OH）2，并能保持一段時(shí)間的白色C．
用如圖裝置先通CO2、在通NH3制備Na2CO3D．
用如圖裝置制取少量NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①Na�、贜aOH�、跱a2O④Na2O2，所得溶液中OH-物質(zhì)的量濃度大小排列順序正確的是（　�。�
A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．①＞④=③＞②D．③=④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．如圖1 所示將一定量的銅片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，若銅片完全溶解時(shí)（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶液中c（SO42-）為0.5mol/L
B．如圖2 所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，X 極是負(fù)極，Y 極的材料名稱可以是銅
C．Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取．Cu2O 的電解池示意圖如圖3所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D．如圖3 所示當(dāng)有0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O 生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放電}^{充電}$VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�
A．充電時(shí)，反應(yīng)每生成2mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol
B．放電過(guò)程中，正極附近溶液的酸性減弱
C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O
D．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

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