A. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同;A與C形成的最簡單分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,E電負(fù)性小于F。
⑴寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式     。
⑵A、C形成的最簡單分子極易溶于水,其主要原因是     ;與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為     
⑶比較E、F的第一電離能:E   F(選填“>”或“<”)。
⑷BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于    (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為    。

⑸光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]生成,則[F(OH)4]中存在   。
a.共價鍵     b.非極性鍵     c.配位鍵     d.σ鍵     e.π鍵
B.某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。
⑴提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是      。
⑵設(shè)計方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng),測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

⑶查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。
請寫出該反應(yīng)的離子方程式:      。
⑷實驗步驟
①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時間純凈干燥的氮氣;
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為       
⑸數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
        
⑹實驗優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進(jìn)一步完善。
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是    
②從環(huán)境保護(hù)的角度,請你再提出一個優(yōu)化方案:        。

A.⑴1s22s22p2  ⑵NH3與H2O間能形成氫鍵  H3O+ ⑶> ⑷原子  sp3 ⑸acd
(第⑷小題每空1分,其余每空2分,共12分)
B.⑴CO2、CO的混合物 ⑶NH4++NO2N2↑+2H2O
⑷步驟②中是為了排盡空氣;步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收
⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2
⑹①Ba(OH)2溶解度大,濃度大,使CO2被吸收的更完全;M (BaCO3)>M(CaCO3),稱量時相對誤差小。
②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
(每空2分,共12分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中:C、D是金屬元素;A和C原子的最外層電子都只有一個;B和E原子的最外層電子數(shù)相同,且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;D原子的最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的一半.由此推知:
(1)寫出A、B、C、D、E五種元素的元素符號:A
H
H
 B
O
O
 C
Na
Na
  D
Al
Al
 E
S
S

(2)用電子式表示C、E兩元素形成的化合物的過程:

(3)D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式:
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族,它們原子最外層的P軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是
H
H
,B是
O
O
,C是
Al
Al
,D是
S
S
,E是
K
K
.(用元素符號表示)
(2)C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)
Al3+<K+<S2-
Al3+<K+<S2-

(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是
O>S
O>S
,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
Al>K
Al>K
.(填>、<、﹦,用元素符號表示)
(4)用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子構(gòu)型

(5)寫出A和B按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式

(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,有下列三個反應(yīng):
2D-+A2═2A-+D2   
2B-+D2═2D-+B2   
2A-+C2═2C-+A2
由此得出正確結(jié)論是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2

(3)A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時,X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請判斷:
①X的化學(xué)式為
NH4Cl(或NH4NO3
NH4Cl(或NH4NO3
,Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
;
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有a、b、c、d、e五種金屬.已知:a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體; b能與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出d單質(zhì); c與強堿溶液反應(yīng)放出氣體; c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a、b、c、d、e依次是( 。

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