3.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為:2NO(g)+2CO (g)?N2(g)+2CO2(g).下列說法錯誤的是( 。
A.通入大量 NO,ν 正、ν 逆  均增大
B.恒溫恒容下充入 Ne,ν 正、ν 逆  均不變
C.ν 正(NO)=2ν 逆(N2)時,反應(yīng)達到平衡
D.n (NO):n (CO):n (N2):n (CO2)=2:2:1:2 時,反應(yīng)達到平衡

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).

解答 解:A、增加反應(yīng)物一氧化氮的量,正、逆反應(yīng)速率都加快,故A正確;
B、恒溫恒容下充入 Ne,反應(yīng)體系中各組份的濃度不變,所以ν 正、ν 逆 均不變,故B正確;
C、ν 正(NO)=2ν 正(N2)=2ν 逆(N2),所以正、逆反應(yīng)速率相等,達平衡狀態(tài),故C正確;
D、當體系達平衡狀態(tài)時,n (NO):n (CO):n (N2):n (CO2)可能為2:2:1:2,也可能不是,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列敘述正確的是( 。
A.分子式為C3H6的有機物最多存在3個碳碳單鍵,與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B.均是芳香烴,是芳香族化合物
C.分子組成相差一個-CH2-,因此是同系物
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收,由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是( 。
A.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì),可加入AgNO3溶液
B.乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.淀粉溶液中加入一定量稀硫酸,共熱一段時間后,向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸,未見紅色固體產(chǎn)生,證明淀粉沒有發(fā)生水解
D.可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.有機物A常用于食品行業(yè).已知9.0g A在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗剩余氣體為O2
(1)A分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90,則A的分子式是C3H6O3
(2)A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),A一定含有的官能團名稱是
羧基.
(3)A分子的核磁共振氫譜有4個峰,峰面積之比是1:1:1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH(OH)COOH.
(4)0.1mol A與足量Na反應(yīng),在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是2.24L.
(5)A在一定條件下可聚合得到一種聚酯,用于制造手術(shù)縫合線,其反應(yīng)的化學方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.HClO是比H2CO3還弱的酸,當反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后,要使HClO的濃度增加,可加入(  )
A.NaOH固體B.NaCl固體C.H2OD.CaCO3固體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫,從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品.
Ⅰ.海水中含有氯化鎂,是鎂的重要來源之一.從海水中制取鎂,某同學設(shè)計了如下流程步驟:

(1)寫出向海水中加入石灰乳后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
(2)下列說法不正確的是bc(填代號)
a.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
b.電解 MgCl2溶液制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
c.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng).
Ⅱ.(1)鋁、空氣、海水可組成一種電池,廣泛用于制造航標燈.此電池負極的電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+
(2)鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法,焊接鋼軌即用到此法.將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先用水潤濕),并架在鐵架臺上,下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿.請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作在鋁熱劑的上面加少量KClO3,中間插上鎂條并將其點燃.
(3)為確定某鋁熱劑(氧化鐵粉末和鋁粉)中鋁的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗.若取 10.8g 樣品,向其中加入足量的 NaOH 溶液,測得生成的氣體(標準狀況)體積為 3.36L,樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是25%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法中正確的是( 。
A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成
B.金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的
C.12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D.金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫下也不會和O2反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):圖1中試劑A、B為(填序號)①、④;
①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③石灰石;④碳酸鈉粉末;⑤Na2SiO3溶液
寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(2)甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀沉淀;
(3)乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤的淀粉KI試紙變藍;
(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.A~I分別表示中學化學中常見的物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物沒有列出).

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素,G為主族元素的固態(tài)氧化物.
(1)氫氧化鈉的電子式為,E的化學式為Fe(OH)2
(2)①的化學方程式為8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3,該反應(yīng)在工業(yè)中的一個用途是焊接鋼軌.
(3)②的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?否(填“是”或“否”).理由是反應(yīng)中各元素的化合價沒有變化.
(4)③的離子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,④的離子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O,.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案