Question

13．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出）．

已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有同一種元素，G為主族元素的固態(tài)氧化物．
（1）氫氧化鈉的電子式為，E的化學(xué)式為Fe（OH）₂．
（2）①的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，該反應(yīng)在工業(yè)中的一個(gè)用途是焊接鋼軌．
（3）②的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？否（填“是”或“否”）．理由是反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化．
（4）③的離子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，④的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，．

Answer 1

分析 G為主族元素的固態(tài)氧化物且能與氫氧化鈉反應(yīng)以及能電解生成生成I和H，則G為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，G電解生成O₂和Al，I和B在高溫下生成A，A、B中含有同一種元素，B與鹽酸反應(yīng)生成C和D，C、D與堿反應(yīng)生成E和F，E在空氣中能轉(zhuǎn)化成F，則可推知B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，F(xiàn)e₃O₄與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，A為Fe，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可進(jìn)一步書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：G為主族元素的固態(tài)氧化物且能與氫氧化鈉反應(yīng)以及能電解生成生成I和H，則G為Al₂O₃，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，則J為NaAlO₂，G電解生成O₂和Al，I和B在高溫下生成A，A、B中含有同一種元素，B與鹽酸反應(yīng)生成C和D，C、D與堿反應(yīng)生成E和F，E在空氣中能轉(zhuǎn)化成F，則可推知B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，F(xiàn)e₃O₄與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，A為Fe，
（1）氫氧化鈉的電子式為 ，根據(jù)上面的分析可知，E為Fe（OH）₂，
故答案為：；Fe（OH）₂；
（2）①為Fe₃O₄與Al在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，反應(yīng)的方程式為：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃，該反應(yīng)在工業(yè)中的一個(gè)用途是焊接鋼軌，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃；焊接鋼軌；
（3）②的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；否；反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化；
（4）反應(yīng)③為氨水與氯化亞鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺，反應(yīng)④為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Fe、Al元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和典型反應(yīng)用逆推的方法推斷，題目難度中等．