通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差
化學(xué)鍵 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si
鍵能/KJ?mol 360 436 431 176
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？
△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，
答：該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ/mol．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化  學(xué)  鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。    

化  學(xué)  鍵

H－H

Cl－Cl

H－Cl

生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量（kJ?mol－1）

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（    ）

A． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ?mol－1

B． H2(g)＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；    △H=－183 kJ?mol－1

C． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ?mol－1

D．2HCl(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；    △H=＋183kJ?mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高一5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

 化  學(xué)  鍵
H－H
Cl－Cl
H－Cl
生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量
436kJ·mol－1
243kJ·mol－1
431kJ·mol－1
則下列熱化學(xué)方程式不正確
A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案