Question

18．下列說法正確的是（　�。�
①一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入適量的Na₂SO₄溶液
②一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是：加入少量CuSO₄固體
③對于某反應X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下分別測得反應速率為甲：V（X）=0.3mol/（L．min）；乙：V（Y）=1.2mol/（L．min）；丙：V（E）=0.8mol/（L．min）；�。篤（F）=0.9mol/（L．min），則反應最快的是乙
④在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度有可能為0.3mol/L．

• A． ①②③
• B． .①②④
• C． ②③④
• D． 全部正確

Answer 1

分析 ①降低反應物濃度、降低溫度都能減緩反應速率；
②原電池能加快反應速率；
③同一反應中不同物質(zhì)的化學反應速率與其計量數(shù)之比越大該反應速率越快；
④采用極限法計算Z濃度．

解答 解：①降低反應物濃度、降低溫度都能減緩反應速率，該反應中Fe過量、稀鹽酸一定量，加入適量硫酸鈉溶液后混合溶液體積增大，氫離子濃度降低導致反應速率降低，且Fe和硫酸鈉不反應生成氫氣，所以減緩反應速率且不影響生成H₂的總量，故正確；
②原電池能加快反應速率，該反應中Zn過量、稀鹽酸一定量，Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池加快反應速率，且氫離子總物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故正確；
③同一反應中不同物質(zhì)的化學反應速率與其計量數(shù)之比越大該反應速率越快，甲：$\frac{V（X）}{1}$=0.3mol/（L．min）、乙：$\frac{V（Y）}{3}$=$\frac{1.2}{3}$ mol/（L．min）=0.4 mol/（L．min）、丙：$\frac{V（E）}{3}$=$\frac{0.8}{3}$ mol/（L．min）=0.27 mol/（L．min）、丁：$\frac{V（F）}{2}$=$\frac{0.9}{2}$ mol/（L．min）=0.45 mol/（L．min），所以反應速率大小順序是�。疽遥炯祝颈�，所以反應速率最快的是丁，故錯誤；
④如果Z完全轉(zhuǎn)化為X₂、Y₂，則Z的濃度為0，如果X₂完全轉(zhuǎn)化為Z，則生成Z物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L，加上原來的Z，所以共有0.4mol/L，實際上這幾種物質(zhì)都有，所以Z的濃度為0-0.4mol/L之間，所以當反應達到平衡時，Z的濃度有可能為0.3mol/L，故正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡計算及化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應原理及化學平衡計算方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生理解、分析、計算能力，注意①②中限制性條件“改變反應速率但不影響生成氫氣總量”，注意：原電池能加快反應速率．