【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)歷程第③步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正確；

B. 根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；

C. 根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%，故C錯(cuò)誤；

D. 第③步中H3CO、H2O生成CH3OH和HO，反應(yīng)方程式為H3CO+H2O→CH3OH+HO，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是

A. 五種元素中，原子半徑最大的是W

B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C. 簡單陰離子的還原性：Y＞W

D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是_________(用離子方程式表示)

(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_________________。

(3)室溫下將0.12 mol/L HCl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。

（1）寫出NH4Cl電子式：___。

（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的元素符號(hào)為___、___。

（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機(jī)化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。

(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代，所得產(chǎn)物有________種。

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zn2+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí),每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物與足量的氧氣充分反應(yīng)后，將所得氣體產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重、；同溫同壓下，蒸氣的密度是的37倍。則能夠與鈉反應(yīng)放出的的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A.6種B.5種C.4種D.3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間放出的熱量為98.32 kJ，則容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為(　　)

A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6

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