5．純堿被視作“堿”用于油污清洗，溶液堿性較強(qiáng)．下列有關(guān)分析不正確的是（　　）
A．純堿主要成分為Na2CO3B．熱的純堿溶液去污效果更好
C．純堿有利于油污水解D．純堿常用于治療胃酸過多

分析 A．純堿為碳酸鈉的俗稱；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解正向進(jìn)行；
C．油污是高級脂肪酸甘油酯，堿性溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)，便于洗滌；
D．純堿堿性太強(qiáng)，應(yīng)用碳酸氫鈉；

解答 解：A．純堿是碳酸鈉的俗稱主要成分為Na2CO3，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解過程為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解正向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng)熱的純堿溶液去污效果更好，故B正確；
C．油污是高級脂肪酸甘油酯，堿性溶液中水解生成易溶于水的物質(zhì)，便于洗滌，純堿有利于油污水解，故C正確；
D．純堿堿性較強(qiáng)，腐蝕性強(qiáng)，若遇到胃潰瘍會造成胃穿孔，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解原理的分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HA的電離方程式為HA?H++A-
B．稀釋前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
C．0.1mol/L NaB溶液中：c（H+）=c（OH-）+C（HB）
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2 NA
B．12.0g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)目為0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NA
D．7.8 g Na202與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用相互滴加的方法鑒別Ca（OH）2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體D．與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．電解是一種非常強(qiáng)有力的促進(jìn)氧化還原反應(yīng)的手段，許多很難進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，都可以通過電解來實(shí)現(xiàn)．
（1）工業(yè)上常以石墨做電極，電解NaCl水溶液時(shí)，陰極區(qū)產(chǎn)物有NaOH，H2，其溶液可用于吸收工業(yè)尾氣中的SO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3．
（2）電解NaCl水溶液時(shí)，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)，破壞了氯氣在水中的溶解平衡，有利于氯氣的逸出．
離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上發(fā)生電鍍，有鋁產(chǎn)生．
（3）鋁原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1，其中有5種不同能級的電子．
（4）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)所得還原產(chǎn)物為6g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol．
（5）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3        b．Mg        c．MnO2        d．KCl
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中水電離出OH-濃度：甲＜乙
B．分別稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化：甲=乙
C．相同條件，AgCl（s）在甲中溶解度大于在乙中
D．向乙燒杯加入l0.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后一定存在：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
B．Z的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D．Y是第三周期第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

根據(jù)判斷出的元素回答問題
（1）N在元素周期表中的位置第3周期ⅣA族．
（2）X、Y、Z、M四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞O＞F，N與R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱HClO4＞H2SiO3
（3）寫出Z和X形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式
（4）已知1mol Z與水反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，放出283.5kJ的熱量，試寫出Z與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．?dāng)嗄c草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多．以下是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡式：

下列推斷正確的是（　�。�
A．②、③互為同系物
B．①、③各1mol與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)均消耗3molNaOH
C．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少
D．③、④互為同分異構(gòu)體，它們各1mol均能與5molH2加成

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同步練習(xí)冊答案