【題目】時(shí)，在“”的水溶液體系中，，和三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在含A、和的溶液中，加入少量NaOH固體，一定增大

B.將等物質(zhì)的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中

C.NaHA溶液中，的水解能力大于的電離能力

D.在含A、和的溶液中，若，則與不一定相等

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖象，加入少量NaOH固體，pH增大，α(HA-)先增大后減小，所以α(HA-)不一定增大，故A錯(cuò)誤；

B．NaHA的電離程度和Na2A的水解程度不同，故所得的溶液中α(HA-)與α(A2-)不相等，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象，NaHA溶液顯酸性，即HA-電離出氫離子使溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故HA-的水解能力小于HA-的電離能力，故C錯(cuò)誤；

D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，存在電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則c(H2A)和c(HA-)相等，所以α(H2A)和α(HA-)一定相等，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)將 氨水滴入 鹽酸中，溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.

B.水的電離程度：

C.c點(diǎn)：

D.d點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液，其pH為 ______ ，此時(shí)水的電離受到 ______ ．

已知：一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是 ______ 填字母．

A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度

在某溫度下，的離子積常數(shù)為，則該溫度下：

溶液的 ______ ；

溶液與100mL的KOH溶液混合后，_____

已知一溶液有4種離子：、、、，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是 ______

A.

C.

在下，將a的氨水與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成，BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是_____，B原子的雜化軌道類(lèi)型是_____．

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>_____．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJmol﹣1

I2/kJmol﹣1

I3/kJmol﹣1

I4/kJmol﹣1

I5/kJmol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符號(hào)）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_____，NaH的理論密度是___________gcm﹣3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：__________________。

（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。

（3）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為__________________。

（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴24mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，通過(guò)濃硫酸后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了54mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）

A.75%B.50%C.25%D.20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）檢査完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___；

（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式___；

（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和___。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱(chēng)為___。

（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案