【題目】常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合的溶液,其pH為 ______ ,此時(shí)水的電離受到 ______ .
已知:一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí),下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是 ______ 填字母.
A.減小的濃度降低溫度增加的濃度升高溫度
在某溫度下,的離子積常數(shù)為,則該溫度下:
溶液的 ______ ;
溶液與100mL的KOH溶液混合后,_____
已知一溶液有4種離子:、、、,下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是 ______
A.
C.
在下,將a的氨水與的鹽酸等體積混合,反應(yīng)時(shí)溶液中則溶液顯 ______ 填“酸”“堿”或“中”性;用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù) ______ .
【答案】或10 抑制 BC 11 12 C 中
【解析】
(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液中滿足:c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L,則該溶液抑制了水的電離,為酸性或堿性溶液;
(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng),要使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),可改變反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)、溫度等,依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析選項(xiàng);
(3)①在某溫度下,H2O的離子積常數(shù)為1×10-13mol2L-2,0.01molL-1NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01molL-1,則氫離子濃度為10-11mol/L,據(jù)此計(jì)算溶液pH;
②100mL 0.1molL-1H2SO4溶液與100mL 0.4molL-1的KOH溶液混合后恰反應(yīng)后氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度過量,溶液顯堿性,依據(jù)剩余氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)計(jì)算溶液中氫離子濃度計(jì)算溶液pH;
(4)該溶液可能為中性、酸性、堿性溶液,但溶液中一定滿足電荷守恒,根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷;
(5)在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,根據(jù)NH3H2O的電離常數(shù)Kb計(jì)算。
(1)常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液中滿足:c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L,則該溶液抑制了水的電離,為酸性或堿性溶液,所以溶液的pH可能為4或10;
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的、放熱反應(yīng),要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),可改變反應(yīng)物的濃度、體系的壓強(qiáng)、溫度等。
A.減小NO2的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤;
B.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率提高,B正確;
C.增加NO2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),且體系壓強(qiáng)增大,也利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),C正確;
D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率降低,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是BC;
(3)①溶液中c(H+)=mol/L=1×10-11 mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11;
②混合后堿過量,溶液顯堿性,在混合后的溶液中c(OH-)==0.1mol/L,c(H+)=mol/L=10-12 mol/L,pH=-lgc(H+)=12;
(4)A.當(dāng)溶液為酸性時(shí),可以滿足關(guān)系:c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-),A正確;
B.當(dāng)溶液呈堿性時(shí)可以滿足c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),B正確;
C.該關(guān)系c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)無法滿足電荷守恒,C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)溶液呈堿性,且YOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量時(shí)可以滿足c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-),D正確;
故合理選項(xiàng)是C;
(5)在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
(1)氮和肼(N2H4)是兩種最常見的氮?dú)浠铩?/span>
已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為__________________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。
(2)對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO,反應(yīng)開始進(jìn)行。
①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。
A.c(CO)=c(CO2)
B.容器中混合氣體的密度不變
C.v(N2)正=2v(NO)逆
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②圖1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)(p0)的比值隨時(shí)間(t)的變化曲線。0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃燒煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:____________________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。
【答案】 4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)ΔH=+526.2 kJ·mol-1 K1/K22 D 0.006 mol·L-1·min-1 80% 2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-
【解析】(1)①4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。②N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。根據(jù)蓋斯定律,將①-②×2得:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=(-541.8kJ/mol)-(-534kJ/mol)×2=+526.2kJ/mol,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=,故答案為:4NH3(g)+O2(g) = 2N2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+526.2kJ/mol; ;
(2)對于2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開始進(jìn)行。
①A.c(CO)=c(CO2),不表示濃度變化,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變,體積不變,容器中混合氣體的密度始終不變,不能判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.v(N2)正=2v(NO)逆表示,應(yīng)該是2v(N2)正=v(NO)逆,才表示正逆反應(yīng)速率相等,故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)表示氣體的物質(zhì)的量不變, 說明是平衡狀態(tài),故D正確;故選D;
②根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線,0~5min內(nèi),=0.925,根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論, =0.925,平衡時(shí) =0.90,
2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
起始(mol) 0.1 0.3 0 0
反應(yīng) 2x 2x x 2x
5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x
5min時(shí),=0.925,解得x=0.03mol,v(N2)= = 0.006mol·L-1·min-1;平衡時(shí),=0.90,解得x=0.04mol,NO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,故答案為:0.006 mol·L-1·min-1;80%;
(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng),是亞硫酸氫根離子,得電子,生成硫代硫酸根離子,電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O;硫代硫酸根離子與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氮?dú),離子反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-;故答案為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O;2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
【題型】填空題
【結(jié)束】
10
【題目】鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能,且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點(diǎn),是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖:
已知:Ksp(FePO4·xH2O)=1.0×10-15,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)在合成磷酸鐵時(shí),步驟Ⅰ中pH的控制是關(guān)鍵。如果pH<1.9,F(xiàn)e3+沉淀不完全,影響產(chǎn)量;如果pH>3.0,則可能存在的問題是________________。
(2)步驟Ⅱ中,洗滌是為了除去FePO4·xH2O表面附著的________等離子。
(3)取3組FePO4·xH2O樣品,經(jīng)過高溫充分煅燒測其結(jié)晶水含量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 1 | 2 | 3 |
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,則x=_______(精確至0.1)。
(4)步驟Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。
(5)在步驟Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(6)H3PO4是三元酸,如圖是常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化示意圖。則PO第一步水解的水解常數(shù)K1的表達(dá)式為______,K1的數(shù)值最接近______(填字母)。
A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,填空:
(1)若a+b=14,則Va:Vb=_________(填數(shù)字)。
(2)若a+b=13,則Va:Vb=_________(填數(shù)字)。
(3)若a+b>14,則Va:Vb=_________(填表達(dá)式),且Va__________Vb(填:>、<、=)(題中a≤6、b≥8)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液,c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液,存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下,HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A.WZ的水溶液呈堿性
B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z
C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D.該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】已知:6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中,CO與CO2的體積比為2∶3,且:C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57 kJ·mol-1。與6g碳完全燃燒相比,損失的熱量為( )
A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體,如圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線。
已知:R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2R1—CH=N—R2
(1)試劑a是__。
(2)C生成D的反應(yīng)類型是__。
(3)D生成E的化學(xué)方程式是___。
(4)生成G的化學(xué)方程式是__。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(6)寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
a.是反式結(jié)構(gòu)
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物有2種
d.1mol該有機(jī)物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)
(7)K的分子式是C10H8O2,K的結(jié)構(gòu)簡式是__。
(8)以2-甲基丙烯和乙酸為原料,選用必要的無機(jī)試劑,合成,寫出合成路線__(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時(shí),在“”的水溶液體系中,,和三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.在含A、和的溶液中,加入少量NaOH固體,一定增大
B.將等物質(zhì)的量的NaHA和混合物溶于水,所得溶液中
C.NaHA溶液中,的水解能力大于的電離能力
D.在含A、和的溶液中,若,則與不一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18g·cm-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,用于制備乙烯,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)中為了防止有機(jī)物大量揮發(fā),應(yīng)迅速升高反應(yīng)溫度至170℃
B.裝置c和裝置e中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)不相同
C.制備乙烯和生成1,2—二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.向d中產(chǎn)物加入飽和Na2CO3溶液震蕩靜置,可用分液的方法進(jìn)行分離
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