16．元素及其化合物是化學(xué)的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）能分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬是B．
A．Mg          B．Al           C．Fe           D．Cu
（2）浸有濃硫酸的紙張變黑，說明濃硫酸具有的性質(zhì)是C．
A．酸性         B．強(qiáng)氧化性     C．脫水性       D．吸水性
（3）下列金屬氧化物中，可作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源的是A．
A．Na2O2        B．Al2O3        C．Fe2O3        D．Na2O
（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是D．
A．Cl2          B．SO2          C．CO2         D．NH3．

分析 （1）能分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬為Al；
（2）濃硫酸具有吸水性和脫水性；
（3）過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為堿性氣體．

解答 解：（1）能分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的金屬為Al，故答案為：B；
（2）濃硫酸具有吸水性和脫水性，紙張變黑，說明濃硫酸具有的性質(zhì)是脫水性，故答案為；C；
（3）過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故答案為：A；
（4）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為堿性氣體，為氨氣，故答案為：D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．丙烷分子的比例模型：
C．1，3-丁二烯的分子式：C4H8D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體．×（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銀及其化合物在制造錢幣、裝飾器皿、電子電器、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是銀器接觸含有H2S的空氣生成了Ag2S的緣故，該反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑銀器變亮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3↓，食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液．
（2）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（3）已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，在Cl-濃度為0.010mol/L，CrO42-濃度為5.0×10-3mol/L．用0.010mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)開始產(chǎn)生磚紅色沉淀時，通過計算說明Cl-是否完全沉淀？
（4）AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3?Ag（NH3）2++Cl-，平衡常數(shù)為K1．室溫時，AgCl（s）的溶解度與氨水的起始濃度關(guān)系如圖2：
①隨著c（NH3）增大，AgCl的溶解度開始有明顯增大，然后增大較小，原因是開始溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）很小，當(dāng)c（NH3）增大，平衡向右移動程度大，所以AgCl的溶解度有明顯增大；隨著溶解的進(jìn)行，溶液中c[Ag（NH3）2+]和c（Cl-）增大，對 $\frac{K_1}{{{K_{sp}}（AgCl）}}$正反應(yīng)抑制程度大，當(dāng)c（NH3）繼續(xù)增大，平衡向右移動程度減小，所以AgCl的溶解度增大較小
②若氨水起始濃度c（NH3）=2.0mol/L，AgCl在氨水中達(dá)到溶解平衡時c平衡（NH3）=1.8mol/L．
③反應(yīng)Ag++2NH3?Ag（NH3）2+的平衡常數(shù)K2的計算式為$\frac{{K}_{1}}{Ksp（AgCl）}$=$\frac{0.1×0.1}{1.8×1{0}^{-10}×1．{8}^{2}}$．
（5）含Ag（NH3）2+溶液可以吸收有毒的CO，生成微小黑色銀顆粒，放出的氣體既能使澄清石灰水變渾濁，又能使明礬溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Ag（NH3）2++CO+H2O=2Ag+CO2↑+2NH4++2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃時，在一體積可變的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是15min～20min、25min～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的物質(zhì)的量或通入氧氣（用文字表達(dá)），10min～15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．升高溫度                    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）若在15分鐘時，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入0.2mol SO3（g），則再次達(dá)到平衡時，SO3（g）的物質(zhì)的量與SO2（g）的物質(zhì)的量的比值將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．密度比為1：1B．密度比為11：16C．體積比為16：11D．體積比為11：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氨氣通入水中能得NH3•H2OB．實驗室用大理石與鹽酸制取CO2
C．久置的鐵釘生銹D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移動方向和在電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)分別是B
A．正極；O2     B．負(fù)極；C3H8C．正極；C3H8    D．負(fù)極；O2
（3）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化            b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如表：
時間/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
計算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=0.031mol/（L•min）；4min時保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此時反應(yīng)將向逆向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿均會“斷路”

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同步練習(xí)冊答案