為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”這個(gè)實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L—1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是             。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：      （填“能”或“否”）。其原因是                                                                             。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g·cm—3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計(jì)算式：                                                   。

（4）如果用50mL的0.60mol·L-1鹽酸與50mL 的0.55mol·L—1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)。若熱量無損失，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱        （填“偏大、偏小、相等”），簡(jiǎn)述理由                                                          。


（1）溫度計(jì)和兩個(gè)量筒（2分）

（2）否（1分），

銅是熱的良導(dǎo)體，可以造成熱量散失。（1分）

（3）△H=-0.418（t2-t1）/0.025 kJ／mol（2分）

（4）相等（1分），

中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 molH2O所放出的熱量。（1分


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知450 ℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的K ＝ 50，由此推測(cè)在450 ℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

    A、50          B、0.02        C、100             D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：

⑴該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=                     。

⑵在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=      ，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=        。

⑶該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。

⑷該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH        （填>7、=7、<7）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A． 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B． 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C． 若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D． 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)    △H＝－92.6 kJ·mol－1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

放熱 23.15 kJ

②

0.6

1.8

0.8

a kJ

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ

C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程屬于人工固氮的是   （    ）

 A. 合成氨               B. 閃電時(shí)轉(zhuǎn)化為

C. 分離液態(tài)空氣制氮?dú)?nbsp;  D. 豆科作物根瘤菌將轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是 （   ）      

   A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

   B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

   C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小

   D．與得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示： A + B → C+ D + H2O  。 請(qǐng)回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：

（1）若C是一種堿性氣體，常用作制冷劑。則C為      （填化學(xué)式下同）。實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的化學(xué)方程式為                             。

（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁且C能使溴水褪色。則A為       。寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

（3） 若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體。則A為      。D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?                     

A. X > Z > Y > W               B. Z > W > X > Y  

 C. Z > Y > X > W               D. Z > X > Y > W

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