對于一定條件下．在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2+CO=NO+CO2．下列說法中不正確的是（　�。�
A、平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量
B、從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變
C、達(dá)到平衡時(shí)NO2、CO、NO、CO2的物質(zhì)的量均相等
D、達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變；
B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變；
D．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變．
解答： 解：A．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量，故A正確；
B．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)體系氣體總物質(zhì)的量不變，總的壓強(qiáng)不變，故B正確；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都不變，但不一定相等，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以氣體總物質(zhì)的量之和不變，則達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查可逆反應(yīng)化學(xué)平衡，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、該反應(yīng)特點(diǎn)即可解答，易錯選項(xiàng)是C，注意反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度不一定相等，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則溶液中可能含有K+
B、地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在于自然界中
C、所有金屬都具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，且在常溫下都是固體
D、金剛石是一種由金為主而構(gòu)成的合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
B、鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯
C、要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液
D、金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10 AgI的溶度積Ksp=8.3×10-17，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）+c（Ag+）+c（H+）=c（NO
 
-
3
）+c（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖所示的裝置，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為
 

（2）C中PH值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）通電5min時(shí)，B中共收集112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請寫出生成該氣體的電極反應(yīng)式
 
B中電解總 反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL 1mol/L的KCl，則A中電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
電解后，溶液的pH是
 
（設(shè)前后體積無變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯化鉀溶液和溴化鉀溶液混合，其中有溶質(zhì)13.400g，溶液體積為500mL，通入氯氣充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得固體物11.175g，則原溶液中K+、Cl-、Br-物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、2：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、電池充電時(shí)，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動
B、甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽極
C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-=M+nH+
D、汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是（　�。�
①含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3②含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1 ③含硫元素質(zhì)量比為5：4 ④含氧元素質(zhì)量比為5：6．
A、①②B、①②③④
C、①②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制NaOH溶液：
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，
 
其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="4ajqrvk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
 

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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同步練習(xí)冊答案