4．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A無色試液滴到紅色石蕊試紙上試紙變藍無色試液顯堿性
B無色溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀無色試液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C無色試液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀無色試液中含有Ca2+
D在無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味且能澄清石灰水變渾濁的氣體無色試液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性；
B．能與氯化鋇溶液生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子、銀離子等；
C．能和碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子有鋇離子、鈣離子等；
D．和稀鹽酸反應(yīng)且生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根和碳酸氫根離子．

解答 解：A．紅色石蕊試液遇堿變紅色，所以能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，故A正確；
B．能與氯化鋇溶液生成白色沉淀的離子有硫酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子、銀離子等，則該溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；
C．能和碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子有鋇離子、鈣離子等，則該溶液中不一定含有鈣離子，故C錯誤；
D．和稀鹽酸反應(yīng)且生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根和碳酸氫根離子，則該溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、溶液酸堿性判斷等知識點，明確離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意要排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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6．下列不屬于分離混合物的方法的是（　�。�
A．洗氣B．過濾C．結(jié)晶D．振蕩

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7．1mol鈉、鎂、鋁分別與100毫升2mol/L的鹽酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量分別為多少？

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12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（　　）
A．2s末用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L•s）
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．K2CO3═2K++CO3-2

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9．1.204×1024個水分子的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有標準狀況下4.48LHCl氣體（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），完成下列問題：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為0.4NA個．
（3）該氣體的密度為1.63g/L（保留兩位小數(shù)）．
（4）該氣體與1.8gH2O含有相同數(shù)目的氫原子．
（5）將該氣體溶于適量水中配成VmL0.1mol/L溶液，則V=2000．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是bd．
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N2O4．

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14．在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（　　）
A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．該溶液中含有29.25gNaCl
C．配制100 mL該溶液需稱量5.85gNaCl
D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

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