Question

3．（1）將100ml c（Na⁺）=0.8mol/L的Na₂CO₃溶液蒸干，可得Na₂CO₃固體4.24克．
（2）MgCl₂固體中含離子總數(shù)為1.806×10²⁴個，將其配成100ml溶液，求：
①c（MgCl₂）=10 mol/L ②c（Cl^-）=20 mol/L
（3）配制500ml含Al³⁺27g的Al₂（SO₄）₃溶液，需要6.25mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液的體積為80ml．
（4）355ml  2mol/L的NaOH溶液中所含溶質的質量和200ml 此同1mol/L的Na₂SO₄溶液所含溶質的質量相等．

Answer 1

分析 （1）c（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），m（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃）•M（Na₂CO₃），進行計算；
（2）n（MgCl₂）=$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$×$\frac{1}{3}$=1 mol，
①c（MgCl₂）=$\frac{1mol}{100×1{0}^{-3}L}$=10 mol/L；
②c（Cl^-）=2 c（MgCl₂）=2×10 mol/L=20 mol/L；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鋁離子的物質的量，然后計算出硫酸鋁的物質的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出硫酸鋁的體積；
（4）n（Na₂SO₄）=c（Na₂SO₄）•V（溶液）=1 mol/L×200×10^-3L=0.2mol
m（Na₂SO₄）=n（Na₂SO₄）•M（Na₂SO₄）=0.2 mol×142g/mol=28.4g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$和c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）c（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=$\frac{1}{2}$×0.8 mol/L=0.4 mol/L，n（Na₂CO₃）=c（Na₂CO₃）•V（溶液）=0.4 mol/L×100×10^-3L=0.04mol，m（Na₂CO₃）=n（Na₂CO₃）•M（Na₂CO₃）=0.04 mol×106g/mol=4.24 g，故答案為：4.24；
（2）n（MgCl₂）=$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$×$\frac{1}{3}$=1 mol，
①c（MgCl₂）=$\frac{1mol}{100×1{0}^{-3}L}$=10 mol/L；
②c（Cl^-）=2 c（MgCl₂）=2×10 mol/L=20 mol/L，
故答案為：10 mol/L；20 mol/L；
（3）n[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{1}{2}$×$\frac{27}{27}$=0.5mol，
V（Al₂（SO₄）₃溶液）=n[Al₂（SO₄）₃]÷c[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{0.5mol}{6.25mol/L}$=0.08L=80ml，
故答案為：80；
（4）n（Na₂SO₄）=c（Na₂SO₄）•V（溶液）=1 mol/L×200×10^-3L=0.2mol
，m（Na₂SO₄）=n（Na₂SO₄）•M（Na₂SO₄）=0.2 mol×142g/mol=28.4g
n（NaOH）=$\frac{28.4g}{40g/mol}$=0.71 mol，
V（NaOH溶液）=$\frac{0.71mol}{2mol/L}$=0.355（L）=355ml，
故答案為：355．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．