Question

4．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
①Cu為負(fù)極，Zn為正極       
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Cu極移動(dòng)         
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn       
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e^-═Cu²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)．

• A． ①②③
• B． ②④
• C． ②③④
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故錯(cuò)誤；
②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；       
④根據(jù)2H⁺+2e^-=H₂↑知，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，生成氣體物質(zhì)的量=$\frac{0.5mol}{2}×1$=0.25mol，故正確；
⑤放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子、正極Cu得電子，所以電子的流向是：Zn→Cu，故錯(cuò)誤； 
⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，明確正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，題目難度不大．