Question

【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是____

A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低

C．1molH2離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

（2）科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問(wèn)題：

①分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能；分解海水的反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2+2O24e=2H2O，則B極的電極反應(yīng)式為：____

（3）已知某電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極_______正極_______

Answer 1

【答案】AB 化學(xué) 電 吸熱 O2 +4e =2O2 負(fù)極：Zn – 2e = Zn2+ 正極：2NH4+ +2MnO2+ 2e＝2NH3↑+Mn2O3+H2O

【解析】

（1）A、氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；

B、2molH結(jié)合成1molH2放出能量，則H2分子的能量比兩個(gè)H原子的能量低，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AB；

(2)①利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能；分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2+ 2O2- -4e-=2H2O，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，則A極是電池的負(fù)極，電子從該極流出，B極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；

（3）在反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Zn為負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn – 2e = Zn2+，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2NH4+ +2MnO2+ 2e＝2NH3↑+Mn2O3+H2O。