Question

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，可能的原因是_____________(合理均可)；C裝置的作用___________________。

(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：_______________，D：________________。

(3)若將B中品紅換成H2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)___________________。

Answer 1

【答案】未取下分液漏斗的玻璃塞 吸收SO2和Cl2，防止污染空氣 褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色 無明顯現(xiàn)象 溶液變渾濁（或有淡黃色沉淀生成） 2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2：1 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄亢捅容^SO2、氯水的漂白性，根據(jù)裝置圖，裝置A制備SO2，裝置E應(yīng)為制備Cl2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2、Cl2有毒，必須尾氣處理，即裝置C的作用是吸收尾氣SO2和Cl2，然后逐步分析；

（1）使用分液漏斗時(shí)，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或者使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，便于液體滴下，因此題中漏斗中的液體未流下，說明未取下分液漏斗的玻璃塞或塞上的凹槽(或小孔)與準(zhǔn)漏斗上的小孔未對(duì)準(zhǔn)；SO2和Cl2對(duì)環(huán)境有危害，必須進(jìn)行尾氣處理，因此裝置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空氣；

（2）SO2能使品紅溶液褪色，原理是SO2與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，受熱或見光有恢復(fù)原來的顏色，即裝置B中加熱，出現(xiàn)的現(xiàn)象是褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色；氯水表現(xiàn)氧化性，是因?yàn)楹��?/span>HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，把有色氧化漂白，加熱時(shí)不能恢復(fù)原來的顏色，因此加熱裝置D，無明顯現(xiàn)象；

（3）SO2既有氧化性，也有還原性，SO2能將H2S氧化，則發(fā)生：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，因此換成H2S溶液，通入SO2一段時(shí)間后，B中現(xiàn)象是溶液變渾濁，或有淡黃色沉淀生成；依據(jù)硫元素守恒，SO2→S，2H2S→2S，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1；

（4）利用Cl2具有強(qiáng)氧化性，SO2以還原為主，兩者1：1混合，Cl2將SO2氧化成H2SO4，即化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。