Question

【題目】向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同， 溶液 M 的組成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積 V(CO2)與加入鹽酸的體積 V(HCl)的關系如圖所示。則下列分析與判斷 不正確的是(不計CO2溶解)

A. 若 OB=0，則形成溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH－＋CO2=HCO3－

B. 若 OB=BC，則溶液 M 為Na2CO3 溶液

C. 若 OB＞BC，則溶液 M 中大量存在的陰離子為 CO32－和HCO3－

D. 若 3OB=BC，則溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

向NaOH溶液中通入CO2，可能發(fā)生的反應有CO2+2OH－=CO32－+H2O、CO2+OH－=HCO3－，向M溶液中滴加鹽酸，涉及的反應可能有H++OH－=H2O、CO32－+H+=HCO3－、HCO3－+H+=H2O+CO2↑；

A.若OB=0，向M溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，則發(fā)生的離子方程式為HCO3－+H+=H2O+CO2↑，說明M為NaHCO3溶液，則形成M的過程中發(fā)生的離子方程式為CO2+OH－=HCO3－，故A正確；

B.若OB=BC，即OB段消耗的鹽酸與BC段消耗的鹽酸相等，OB段發(fā)生反應的離子方程式為CO32－+H+=HCO3－，即M溶液為Na2CO3溶液，故B正確；

C.若OB>BC，則OB段發(fā)生的反應有H++OH－=H2O，CO32－+H+=HCO3－，那么溶液M中大量存在的陰離子為OH－與CO32－，故C錯誤；

D.若3OB=BC，可根據(jù)CO32－+H+=HCO3－，HCO3－+H+=H2O+CO2↑進行計算，

BC段：CO32－ + H+ = HCO3－，

1mol 1mol 1mol

OB段：HCO3－ + H+ = H2O+CO2↑

3mol 3mol

M溶液中n(NaHCO3)=3mol－1mol=2mol，n(Na2CO3)=1mol，即n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)，故D正確，答案選C。