【題目】苯甲酸乙酯（無色液體，難溶于水，沸點213℃）天然存在于桃、菠蘿、紅茶中，稍有水果氣味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加劑。實驗室利用如圖所示裝置，在環(huán)己烷中通過反應制備。已知：環(huán)己烷沸點為80.8℃，可與乙醇和水形成共沸物，其混合物沸點為62.1℃。下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗時最好采用水浴加熱，且冷卻水應從b口流出

B.分水器可及時放出水層，避免水層升高流入燒瓶

C.環(huán)己烷的作用是在較低溫度下帶出生成的水，促進酯化反應向右進行

D.實驗時應依次向圓底燒瓶中加入碎瓷片、濃硫酸、苯甲酸、無水乙醇、環(huán)己烷

【答案】D

【解析】

A．由題干信息，該反應需控制溫度在65-70℃進行加熱回流，最好采用水浴加熱的方式，冷凝管的冷凝水應該下進上出，即從a口流入，b口流出，A選項正確；

B．合成反應中，分水器中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層時油狀物，下層時水，當油層液面高于支管口時，油層會沿著支管口流回燒瓶，以達到反應物冷凝回流，提高產(chǎn)率的目的，當下層液面高度超過距分水器支管約2cm時，及時放出水層，避免水層升高流入燒瓶，B選項正確；

C．根據(jù)已知信息“環(huán)己烷沸點為80.8℃，可與乙醇和水形成共沸物，其混合物沸點為62.1℃

”所以環(huán)己烷的作用是在較低溫度下帶出生成的水，促進酯化反應向右進行，C選項正確；

D．實驗時應依次向圓底燒瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、無水乙醇、環(huán)己烷，攪拌后再加入濃硫酸，D選項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】GMA可用作涂料、離子交換樹脂和油墨的黏合劑等，通過酯交換反應制備，反應如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.與a互為同分異構體的羧酸只有1種

B.b分子中的所有C原子和O原子可能在同一平面內，含有三種官能團

C.GMA的分子式為C7H10O3

D.GMA能與NaOH溶液、溴水、酸性KMnO4溶液反應

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【題目】為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：

有關說法不正確的是（ ）

A.實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑

C.綜合實驗ⅰ和ⅲ可以說明Na2O2與H2O反應有H2O2生成

D.綜合實驗ⅱ和�？梢哉f明使酚酞褪色的是O2

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【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。

A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有_________。

A.蒸餾水 B.NaCl固體

C.NaCl溶液 D.通入HCl

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液體積有加和性，下同）

（2）25℃時，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)

（3）25℃時，將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝___________。

（4）25℃時，pH＝a的X體積的某強酸與pH＝b的Y體積的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，則X:Y＝_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進了反應中電子的轉移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時間為(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式[當解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應：

負極：____，

正極：____。

電池總反應：____。

電解質溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）堿式電池的電極反應：

負極：____，

正極：____；

電解質溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+

B.電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl－

D.將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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