Question

1．有甲乙兩個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2．

Answer 1

分析 甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，說(shuō)明為等效平衡，恒溫恒容下，若反應(yīng)氣體氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足A為6mol、B為2mol，D為固體，增大D物質(zhì)的量不影響平衡，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C），若反應(yīng)氣體氣體的物質(zhì)的量不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）：n（B）=1：3，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C），而平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則只能為按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足A為6mol、B為2mol，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C）．

解答 解：甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，說(shuō)明為等效平衡，恒溫恒容下，若反應(yīng)氣體氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足A為6mol、B為2mol，D為固體，增大D物質(zhì)的量不影響平衡，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C），若反應(yīng)氣體氣體的物質(zhì)的量不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）：n（B）=1：3，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C），
而平衡時(shí)甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則只能為按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足A為6mol、B為2mol，且n（D）≥$\frac{1}{x}$n（C），即1.5+3×$\frac{3}{x}$=6，0.5+3×$\frac{1}{x}$=2，則x=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等效平衡，關(guān)鍵是對(duì)等效平衡規(guī)律的理解掌握，注意反應(yīng)前后氣體體積是否發(fā)生變化，難度中等．