Question

13．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH₃：N₂+3H₂O?2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時間3h）：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/（10-6 mol）	4.8	5.9	6.0

請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)₂物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10^-6 mol•h^-1．
（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）從開始到3h內(nèi)生成氨氣為6×10^-6mol，根據(jù)方程式計算O₂物質(zhì)的量變化，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）由圖可知反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)熱△H=+765.2kJ•mol^-1．

解答 解：（1）50℃時從開始到3h內(nèi)生成氨氣為6×10^-6mol，則生成氧氣為4.5×10^-6mol，以O(shè)₂物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{4.5×1{0}^{-6}}{3}$mol•h^-1=1.5×10^-6mol•h^-1，
故答案為：1.5×10^-6；
（2）由圖可知反應(yīng)物、生成物及能量變化，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+765.2kJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)速率的計算公式和化學(xué)反應(yīng)能量變化圖中的含義是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．