分析 (1)以石墨為電極電解AgNO3溶液,陽極上H2O失電子生成O2和H+,陰極上Ag+得電子生成Ag;
(2)以石墨為電極電解NaCl溶液時,陰極上H2O得電子生成H2和OH-,陽極上Cl-失電子生成Cl2.
解答 解:(1)①以石墨為電極電解AgNO3溶液,陽極上H2O失電子生成O2和H+,陽極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O;
②陰極上Ag+得電子生成Ag,陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,
③電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,
故答案為:4OH--4e-═O2↑+2H2O;Ag++e-=Ag;4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3;
(2)①以石墨為電極電解NaCl溶液時,陽極上Cl-失電子生成Cl2,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑;
②陰極上H2O得電子生成H2和OH-,陰極反應(yīng)式物為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,
③電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,
故答案為:2Cl--2e-═Cl2↑;2H2O+2e-═H2↑+2OH-;2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
點評 本題以電極反應(yīng)式書寫為載體考查電解原理,為高頻考點,明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,熟練掌握陰陽離子放電順序,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H5Cl→CH2=CH2 | B. | CH3CHO→C2H5OH | ||
C. | D. | CH3COOH→CH3COOC2H5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.4 mol | B. | 0.6 mol | C. | 0.8 mol | D. | 1.0 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲一定是強堿 | B. | 乙一定是弱堿 | C. | 乙一定是二元堿 | D. | 甲一定是一元堿 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 煤的氣化和液化是物理變化 | |
B. | 煤的干餾是化學(xué)變化 | |
C. | 石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量 | |
D. | 石油的分餾是物理變化,得到的各個餾分都是純凈物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MOH的堿性強于ROH的堿性 | |
B. | ROH的電離程度:b點大于a點 | |
C. | 當(dāng)1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時,若兩溶液同時升溫,則$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$增大 | |
D. | 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:A<B<C<D | |
B. | 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:D<C | |
C. | 非金屬性:A>C | |
D. | 單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸 |
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