10．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
可以用下列方法制備ClO2
2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
被氧化的物質(zhì)是H2O2，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

分析 化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化；根據(jù)化學(xué)方程式轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目以及方程式的系數(shù)之間的關(guān)系來(lái)計(jì)算．

解答 解：化合價(jià)升高的元素是H2O2中的O元素在反應(yīng)中被氧化，反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中，有2mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體2mol，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：H2O2；2.24．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念以及化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，難度中等，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．I2C．CaCl2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D、E是5種短周期元素，C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是組成有機(jī)物的必要元素，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：E＞A＞C
B．C和E的單質(zhì)可通過(guò)電解飽和的CE水溶液獲得
C．C與A形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同
D．B、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在t℃時(shí)，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將50gNaOH放入220g水中充分?jǐn)嚢韬�，測(cè)得溶液密度為1.2g/mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.02mol/LB．0.5mol/LC．5mol/LD．5.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液60mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀質(zhì)量為（　�。�
A．4.32 gB．4.68 gC．5.36 gD．6.38 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)金屬性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個(gè)的都是金屬
C．都能導(dǎo)電、傳熱D．都只能和酸不能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．3molH2SO4中約含有12NA個(gè)O，56gCO的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．根據(jù)流程完成下列反應(yīng)方程式，注明必要的條件．

①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；②+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O；
④+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaBr；⑤2+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2+2H2O；
⑦+H2$→_{△}^{Ni}$2；⑧n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)．南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國(guó)云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計(jì)我國(guó)患者大約有1000萬(wàn)人．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長(zhǎng)激素       D．雄性激素
（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C．
A．甲狀腺亢進(jìn)      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（4）已知KIO3可用電解方法制得．總反應(yīng)化學(xué)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某溫度下．若以12A的電流強(qiáng)度電解KI溶液10min．理論上可得標(biāo)況下氫氣0.837L．

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