Question

10．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)．南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計我國患者大約有1000萬人．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）．據(jù)此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C．
A．甲狀腺亢進      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍．
（4）已知KIO₃可用電解方法制得．總反應(yīng)化學(xué)方程式為：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．在某溫度下．若以12A的電流強度電解KI溶液10min．理論上可得標況下氫氣0.837L．

Answer 1

分析 （1）碘是合成甲狀腺激素的主要元素；
（2）根據(jù)碘、鈣的生理功能，以及葡萄糖的生理功能和糖尿病的成因判斷；
（3）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍色，據(jù)此分析；
（4）先由電流、時間求出電量，再根據(jù)電量與一個電子的電量求出電子的個數(shù)，再根據(jù)電子與氫氣的關(guān)系式計算氫氣的體積．

解答 解：（1）人體攝入的碘主要是來自海產(chǎn)品和碘鹽，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥；
故選B；
（2）A．甲狀腺機能亢進是因碘攝入太多造成的，故A錯誤；
B．鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質(zhì)疏松，故B錯誤；
C．碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，故C正確；
D．糖尿病是因血糖濃度過高，造成尿中含有大量的葡萄糖的病癥，故D錯誤；
故選C；
（3）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂；該反應(yīng)中KI是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，KIO₃是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是碘，物質(zhì)的量之比為 5：1；該反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成，碘遇淀粉變藍色，所以觀察到溶液變藍色，
故答案為：5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O；5：1；溶液變藍；
（4）l0min通過的電量為（10×60）S×l2A=7200C，通過的電子個數(shù)為$\frac{7200C}{1.60×10{\;}^{-19}C}$=4.5×10²¹
設(shè)生成氫氣體積為V．
2H⁺+2e^-=H₂↑
2N_A      22.4L
4.5×10²¹  V
所以V=0.837 L
故答案為：0.837．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式及電極反應(yīng)式的書寫等知識點，難度不大，（3）題易錯，注意氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的判斷，特別是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)．