15．有關(guān)金屬性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬
C．都能導電、傳熱D．都只能和酸不能和堿發(fā)生化學反應

分析 A．常溫下汞為液體；
B．氫原子最外層電子數(shù)為1；
C．金屬的通性是導電、導熱、延展性；
D．金屬鋁和堿反應；

解答 解：A．常溫下金屬汞為液態(tài)，其他是金屬晶體，故A錯誤；
B．最外層電子數(shù)少于3個的有氫原子、氦原子為非金屬元素，故B錯誤；
C．金屬都具有導電、傳熱的性質(zhì)，故C正確；
D．有些金屬和堿溶液反應，如鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了金屬的通性，注意知識積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：K@S5U
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)．
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時碎瓷片的作用是防暴沸．
（2）步驟②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．反應中Br2（寫化學式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應中得到2mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是D（填序號）
A．鹽酸         B．酒精         C．乙酸         D．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中元素E的單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．不正確的是（　�。�
A．C、D、E的單質(zhì)均可以用電解法制取
B．一定條件下，元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應
C．C、D、E的原子半徑：C＞D＞E
D．D與E形成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒容密閉容器中發(fā)生查如下反應：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．當容器內(nèi)反應物和產(chǎn)物共存且濃度比等于化學計量數(shù)比時，反應達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后再通入NH3，則平衡正向移動，NH3轉(zhuǎn)化率減小
C．達平衡后升溫，則逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡逆向移動
D．達平衡后若擴大容器體積，平衡正向移動，氮氣濃度變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．
可以用下列方法制備ClO2
2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
被氧化的物質(zhì)是H2O2，若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．0.1mol Na2CO3•10H2O溶于180g水中，溶液中Na+和H2O個數(shù)之比約為（　�。�
A．1：25B．1：55C．1：5D．1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（　�。�
A．1mol水蒸氣
B．標準狀況下的46g乙醇
C．標準狀況下所含原子數(shù)為1.806×1024的二氧化碳
D．0℃、2×105Pa時的2g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．世界上沒有真正的垃圾，只有放錯了位置的資源！在化學家看來，廢物中的原子都可以轉(zhuǎn)化為有用的新物質(zhì)，關(guān)鍵是找到合適的轉(zhuǎn)化條件．據(jù)此垃圾應盡可能的回收，如圖四個選項中是垃圾回收標志的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．如圖是用來電解CuCl2溶液的裝置圖，在U形管中注入CuCl2溶液，插入A．B兩根石墨棒作電極．回答下列問題：
（1）CuCl2溶液顯酸 性（填“酸”．“堿”或“中”），原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ （用離子方程式表示）．
（2）與電源負極相連的A極是陰 極（填“陰”或“陽”）．
（3）B電極的電極反應方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在B電極附近，接通直流電源后試紙變?yōu)樗{ 色，原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-（用離子方程式表示）
（4）通時時溶液中Cu2+向A電極移動（填“A”或“B”）．

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