9．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反應，該溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，反應后生成的Na2SO4質(zhì)量為7.1g．（精確到小數(shù)點后一位）

分析 Na2O和H2SO4溶液反應的化學方程式為Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，3.1g氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，則需要硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，生成硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，據(jù)此分析．

解答 解：3.1g氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，據(jù)Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，其物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，生成硫酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×142g/mol=7.1g，故答案為：1；7.1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度以及物質(zhì)的量與質(zhì)量的相互換算，注意M、NA、Vm的含義和應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖實驗裝置或操作不符合實驗要求的是（　�。�
A．
        石油分餾		B．
     灼燒干海帶
C．
用CCl4萃取碘水中的碘		D．
       治煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，加成反應；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應；
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列鹽的水溶液，pH按由小到大順序排列的是（　�。�
A．NaCl     Na2CO3    NH4Cl    NaHSO4
B．NaHSO4  NH4Cl     NaCl     Na2CO3
C．NH4Cl    NaHSO4    NaCl     Na2CO3
D．Na2CO3   NaCl      NH4Cl    NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各種反應類型中，后者一定包含前者的是（　　）
A．分解復分解B．氧化化合C．復分解中和D．置換氧化還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在化學實驗室進行下列實驗操作時，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取8.84 g食鹽
B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液
C．用量筒量取12.12 mL鹽酸
D．用0.1200 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21.40 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．完成下列問題：
（1）電源的負極為A （填A或B），OH-由A移動．
A．B端移向A端    B． A端移向B端
（2）0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．
（3）V=33.6L時，溶液中的溶質(zhì)為K2CO3和KHCO3，物質(zhì)的量之比是1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是（　�。�
A．v（O2）=0.225 mol•L-1min-1B．v（H2O）=0.375 mol•L-1min-1
C．v（N2）=0.125 mol•L-1min-1D．v（NH3）=0.250 mol•L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學小組設計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖2所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．pH=4.0時，圖中n（HA-）約為0.0091mol
B．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L

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