Question

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。

（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式： ；

（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表

金屬離子	Fe3+	Fe2+[來源:學(xué)&科&	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

 

請(qǐng)回答下列問題:

①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？

　　　　　　　　　　；該反應(yīng)的離子方程式為 。

②溶液II中除Cu2+外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在 。

③物質(zhì)Y不能為下列的

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH

④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

（1）C(s)＋2CuO(s)＝CO(g)＋Cu2O(s) △H＝+35.5kJ·mol－1（2分）

（2）①H2O2好，不引入雜質(zhì)離子（2分）。

H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O（2分）

②Fe3+（1分），取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含Fe3+。若溶液不變紅色，則證明不含Fe3+。（2分）

③ef（2分）

④碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀（1分）

【解析】

試題分析：（1）利用蓋斯定律，

①2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1

②2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

用②－①可以得到：C(s)＋2CuO(s)＝CO(g)＋Cu2O(s) △H＝+35.5kJ·mol－1（2分）

（2）①高錳酸鉀和次氯酸鈉作氧化劑的話，都要會(huì)引入雜質(zhì)離子，便是H2O2是綠色氧化劑，不引入雜質(zhì)離子（2分）。H2O2+2Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O（2分）②Fe3+（1分），取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含Fe3+。若溶液不變紅色，則證明不含Fe3+。（2分）③溶液Ⅱ是酸性溶液，加入含銅的物質(zhì)可以調(diào)節(jié)溶液的pH值，對(duì)于ef而言，雖然可以調(diào)節(jié)溶液的pH值，但是引進(jìn)了雜質(zhì)離子。（2分）④碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀（1分）

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)，物質(zhì)的提純。