已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是

A．a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

 

A

【解析】

試題分析：A、此時(shí)溶液的pH等于3，表明溶液中氫離子濃度為10－3 mol/L，而氫離子的濃度與醋酸根離子的濃度是相等的，也為10-3 mol/L ，正確；B、b點(diǎn)表示的溶液中，存在電荷守恒，關(guān)系式應(yīng)該為：c((Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，而此時(shí)溶液顯酸性，也就是有：c(H＋) ＞c(OH－)，那么就有：c(Na＋)＜c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH反應(yīng)，溶液顯中性，而不是剛好完全反應(yīng)，此時(shí)應(yīng)該是酸過(guò)量，錯(cuò)誤；D、電離平衡常數(shù)不管濃度如何變化，只要溫度一定，就是一定值，不變，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查電離及其平衡常數(shù)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e- = Fe3+

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖南省益陽(yáng)市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物，1 mol它在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，它該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是( )

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。

（1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式： ；

（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

金屬離子

Fe3+

Fe2+[來(lái)源:學(xué)&科&

Cu2+

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？

　　　　　　　　　　；該反應(yīng)的離子方程式為 。

②溶液II中除Cu2+外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在 。

③物質(zhì)Y不能為下列的

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH

④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是

A．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

B．a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

D．a、b兩電極都逸出無(wú)色無(wú)味氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。

（1）真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1

3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1

反應(yīng)Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1

（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H= Q kJ?mol-1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）

 

 

濃度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1．00

0．68

0．50

0．50

0．60

0．60

N2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

CO2

0

0．16

0．25

0．25

0．30

0．30

 

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）= ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母編號(hào)）

a．通入一定量的NO              b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑            d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填選項(xiàng)編號(hào)）

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）

b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是

A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑

C．使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題

D．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

 

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