下圖所示為驗證二氧化硫性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。試驗時先將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。

則下列關(guān)于此實驗現(xiàn)象，解釋或結(jié)論以及對應關(guān)系均正確的是（ ）

 

 

B

【解析】

試題分析：在培養(yǎng)皿中濃硫酸與亞硫酸鈉固發(fā)生反應產(chǎn)生SO2氣體，中 a處發(fā)生反應：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。產(chǎn)物都是無色的，所以可以看到黃色變?yōu)闊o色，只是發(fā)生氧化還原反應，不能證明費金屬性Br>S，產(chǎn)物；在b處SO2＋H2O=H2SO3，H2SO3是酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，正確；在c處可能是a處揮發(fā)的Br2單質(zhì)氧化KI產(chǎn)生I2單質(zhì)，也可能是SO2氧化KI產(chǎn)生I2單質(zhì)而遇淀粉變?yōu)樗{色，因此不能證明具有SO2氧化性，錯誤；在d處SO2具有漂白性把品紅溶液漂白為無色物質(zhì)，前邊a處產(chǎn)生的溴單質(zhì)會把SO2氧化為硫酸而失去漂白性，因此d處紅色褪為無色后隨著SO2的減小紅色又復原，由于沒有加熱，所以不能證明其漂白性不穩(wěn)定，錯誤。

考點：考查二氧化硫性質(zhì)的性質(zhì)及相應的實驗現(xiàn)象的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M2On2- 離子可與R2- 離子作用，R2- 被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(M2On2 )=0．3 mol?L 的溶液100 mL可與c(R2- )=0．6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反應，則n值為

A．4 B．5 C．6 D．7

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）根據(jù)下列信息回答問題。

（1）請用系統(tǒng)命名法對，命名：_____________；

（2）HO（CH2）3COOH發(fā)生縮聚反應后所得縮聚物的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：____________；

（3）一定條件下某烴M與H2按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C2H5C(CH3)3，則烴M的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）砷（As）廣泛分布與自然界，砷與氮同主族，比氮多兩個電子層。

（1）砷位于元素周期表中_____周期________族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3_______（填“強”或“弱”）；

（2）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖中信息寫出As2O3分解為As2O5的熱化學方程式：________________________；

（3）已知：將酸滴入砷酸鹽與KI混合的溶液中發(fā)生反應：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性學習小組同學欲利用該反應原理，設(shè)計實驗裝置探究原電池原理，請你配合他們繪制原電池裝置圖，并回答下列問題：

若以石墨為電極，正極上發(fā)生的反應為______________.該電池工作時，當外電路中轉(zhuǎn)移5mol電子時，則有_________molI2生成.

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，可達到預期目的的是（ ）

A．用萃取的方法分離Br2和CCl4混合物

B．加足量燒堿溶液過濾，出去混在鎂粉中的少量鋁粉

C．加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，可以鑒別Na2SO3和Na2SO4

D．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以“改革驅(qū)動，走向生態(tài)文明新世代”為主題的生態(tài)文明貴陽國際論壇2014年7月在貴陽召開，本次年會確定以植樹造林增加碳匯的方式，實現(xiàn)“碳中和”目標。下列行為與此次目標不相符的是

A．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，以提高空氣質(zhì)量

B．開發(fā)時能、風能、太陽能、地熱能、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要

D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說法錯誤的是（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

 

 

 

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

C．反應可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期第二次質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗并定量測定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應為 5CO＋I2O5=5CO2＋I2 （空氣中其余氣體不與I2O5反應）。

實驗一：制取I2O5

將碘酸加熱至90~110 ?C使其部分脫水，再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h，使反應完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）寫出碘酸制I2O5的化學方程式： 。

（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì)，提純的方法是 （填標號）；

A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．升華

用提純方法用到的玻璃儀器為 （填標號）。

A．圓底燒瓶 B．燒杯 C．普通漏斗 D．酒精燈 E．玻璃棒

實驗二：檢驗空氣中CO

利用下圖裝置檢驗空氣中是否存在CO。

（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是 。

（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請寫出改進的實驗方案： 。

實驗三：測定空氣中CO的含量

（5）將I2O5與CO反應生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL（標準狀況下），滴定過程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是 。

（6）該實驗測定出來的結(jié)果不可信，最大可能的原因是： 。

 

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