【題目】下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)式，其中磷酸為三元中強(qiáng)酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是( )。

A.磷酸()的電離方程式為：

B.亞磷酸()與足量NaOH溶液反應(yīng)生成

C.溶液呈酸性，是因?yàn)?/span>的水解程度比電離程度大

D.溶液呈堿性

【答案】D

【解析】

A．磷酸為三元中強(qiáng)酸，應(yīng)分步電離，且可逆，電離方程式為H3PO4H++H2PO，H2POH++HPO，HPOH++PO，故A錯(cuò)誤；

B．亞磷酸為二元弱酸，只能電離出兩個(gè)氫離子，所以與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，故B錯(cuò)誤；

C．如果溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，故C錯(cuò)誤；

D．磷酸含有三個(gè)羥基氫為三元酸，亞磷酸含有兩個(gè)羥基氫為二元酸，而次磷酸只含一個(gè)羥基氫，所以應(yīng)為一元酸，所以為正鹽，且為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在次磷酸根的水解，使溶液顯堿性，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在密閉容器中放入，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）數(shù)據(jù)見下表：（提示，密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）

時(shí)間

0

1

2

4

8

16

20

25

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題

（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是_______

A.升高溫度 B.體系中通入A氣體

C.將D的濃度減小 D.通入稀有氣體，使體系壓強(qiáng)增大到原的5倍

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K_______，前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是_________；

（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率___________，C的體積分?jǐn)?shù)__________（均保留兩位有效數(shù)字）

（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的物質(zhì)的量取值范圍______

Ⅱ.已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為 =2：3：1：3：1，則M可能是

A.Ba2+B.Na+C.I-D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物氨魯米特。

①A到B為取代反應(yīng)，B的化學(xué)式為C10H8N2O4，B到C是乙基化反應(yīng)。

②C到D的反應(yīng)包括水解、脫去羧基(CO2 )兩步反應(yīng)。

③

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)下列說法不正確的是________。

A．化合物B能發(fā)生加成反應(yīng) B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng) C．化合物G具有堿性且在酸性條件下能水解生成CO2 D．氨魯米特的分子式是C13H16N2O2

(3)設(shè)計(jì)化合物A轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。

(4)寫出E→F的化學(xué)方程式________。

(5)寫出化合物D可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________，須同時(shí)符合：①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示僅有苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含氨基-NH2；②該物質(zhì)能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材質(zhì)為

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48 L CO2通入1 L 0.6 mol.L-l NaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，下列說法不正確的是

A.反應(yīng)后的溶液不能確定是否能繼續(xù)吸收CO2B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1

C.反應(yīng)后的溶液呈堿性D.溶液中不只有一種陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w相比較，下列敘述正確的是（ ）

A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16

C. 分子個(gè)數(shù)比1∶1D. 密度比11∶16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知∶CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，下列說法不正確的是（　　）

A.0.1 mol CH3OH中含共價(jià)鍵數(shù)為0.5NA

B.10.0g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的CH3OH溶液與4.6g的鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.1NA

C.1 mol CH3OH與足量的H2O反應(yīng)，得到CO2分子數(shù)為NA

D.每消耗0.1 mol CH3OH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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