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【題目】某研究小組按下列路線合成藥物氨魯米特。

①A到B為取代反應，B的化學式為C10H8N2O4，B到C是乙基化反應。

②C到D的反應包括水解、脫去羧基(CO2 )兩步反應。

③

請回答：

(1)化合物A的結構簡式________。

(2)下列說法不正確的是________。

A．化合物B能發(fā)生加成反應 B．化合物C能發(fā)生消去反應 C．化合物G具有堿性且在酸性條件下能水解生成CO2 D．氨魯米特的分子式是C13H16N2O2

(3)設計化合物A轉變?yōu)?/span>的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)________。

(4)寫出E→F的化學方程式________。

(5)寫出化合物D可能的同分異構體的結構簡式________，須同時符合：①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示僅有苯環(huán)無其他環(huán)狀結構，含氨基-NH2；②該物質能水解，且能發(fā)生銀鏡反應。

【答案】 BC +NaOH+CH3OH

【解析】

A到B為取代反應，B的化學式為C10H8N2O4，結合氨魯米特結構簡式可知A的結構簡式為，B的結構簡式為，B到C是乙基化反應得到C，C的結構簡式為，C到D的反應包括水解、脫去羧基(CO2)兩步反應，則D的結構簡式為，D與CH2＝CHCOOCH3發(fā)生加成反應生成E，E的結構簡式為，E發(fā)生水解反應生成鈉鹽F，F的結構簡式為，F經鹽酸酸化生成，在硫酸和toluene條件下分子內發(fā)生反應生成G：，G催化加氫得到氨魯米特；

(3)仿照氨魯米特合成路線中A→B流程，利用取代反應將轉化為，再利用酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性轉化為對硝基苯甲酸鉀，加酸酸化得到對硝基苯甲酸，據此分析解答。

(1)結合產物氨魯米特的結構簡式可知A的結構簡式為，故答案為：；

(2)A.化合物B含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；

B.根據化合物C的結構簡式可知，B能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應，不能形成碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.根據化合物G的結構簡式可知，G含有亞氨基，具有堿性，在酸性條件下水解生成兩個羧基COOH，不能生成CO2，故C錯誤；

D.根據氨魯米特的結構簡式可知，氨魯米特的分子式是C13H16N2O2，故D正確；

故答案為：BC；

(3)仿照流程將A轉化為B，加入酸性高錳酸鉀溶液將其轉化為對硝基苯甲酸鉀，加酸酸化得到對硝基苯甲酸，合成路線為：，

故答案為：；

(4)E→F的反應是酯基發(fā)生完全水解反應生成鈉鹽和甲醇過程，方程式為+NaOH+CH3OH，

故答案為：+NaOH+CH3OH；

(5)化合物D可能的同分異構體中含有2個氨基NH2，含有酯基COO、并且能發(fā)生銀鏡反應，則化合物D的同分異構體甲酸酯類，并且分子中有4種氫原子，僅有苯環(huán)無其他環(huán)狀結構，結合C四鍵規(guī)律形成可能的同分異構體為 ，

故答案為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：

有關物質的性質如下表

下列說法正確的是（ ）

A.A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液

B.點燃C處酒精燈后再往A中通入N2

C.A裝置的名稱是冷凝管

D.分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C.D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味，B與E的實驗式相同。

根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:

（1）B的化學式為____________， C中所含官能團名稱__________, 與B同分異構體的一種物質的名稱_____________。

（2）其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)

（3）寫出C→D的化學方程式___________________________________________

（4）寫出C+E→F的化學方程式_________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價。回答下列問題：

（1）元素X原子結構示意圖為________。

（2）元素Y的最高價氧化物的結構式為__________，其中一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

（3）元素Z能與氫元素形成－1價陰離子為_________，該陰離子的電子總數是________。

（4）元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為___________。

（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應的化學方程式為_______。

（6）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鈦鐵礦（主要含FeTiO3及Fe2O3、SiO2等不溶性雜質）提取高品位TiO2的一種流程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）有關鈦的說法正確的是_________（填字母序號）。

A．TiOSO4中鈦元素的化合價為+4價

B．TiO2中既含有離子鍵，又含有共價鍵

C．鈦元素位于元素周期表中IVA族

D．在稀有氣體氬氛圍和800℃條件下，用金屬鎂與四氯化鈦反應可制取金屬鈦。

反應的化學方程式為

（2）為了從浸取液中獲取純凈的FeSO4·7H2O，II中應采取的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。如何檢驗提取FeSO4·7H2O的溶液中存在Fe2+_________。

（3）III中生成H2TiO3的離子方程式是__________________。

（4）將TiO2與焦炭混合，通入氯氣在1173K下反應，然后將生成的TiCl4與CO分離可制取TiCl4。 此反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是___________。TiCl4極易水解，利用此性質又可制備納米級二氧化鈦TiO2·XH2O，該反應的化學方程式是__________________。

（5）將TiO2熔于NaF 制成熔融鹽，以石墨為陰極、覆蓋了氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，用如圖所示電解裝置制取金屬鈦。陽極電極反應式是__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是接觸法生產硫酸的催化劑，屬于兩性氧化物，可從富釩爐渣(主要含有、和少量、)中提取，其工藝流程如下：

已知：①

②一些金屬陽離子沉淀的pH范圍：

開始沉淀pH

完全沉淀pH

6.5

9.0

2.2

3.5

4.1

5.4

(1)“酸浸還原”時轉化為，寫出有關反應的離子方程式________；經“氧化”后釩以存在，寫出生成反應的離子方程式________。

(2)調節(jié)溶液至2.0~3.5，宜選用的試劑是________(填標號)。/span>

A． B． C． D．

(3)“濾渣1”的主要成分是________；粗品中的雜質為________。

(4)“沉釩”時需加入稀，其目的是________。

(5)焙燒產生的氣體用________吸收后，其產物可以在該工藝中循環(huán)利用。

(6)在一定條件下可轉化為不同價態(tài)的釩離子(、、、)，可作為全釩液充電流電池的電極液，電池總反應為。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

充電時陽極的反應式為____；能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結構式，其中磷酸為三元中強酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是( )。

A.磷酸()的電離方程式為：

B.亞磷酸()與足量NaOH溶液反應生成

C.溶液呈酸性，是因為的水解程度比電離程度大

D.溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定實驗。

(1)實驗中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時至少需要稱量NaOH固體__ g。

(2)做中和熱的測定實驗時:桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。

(3)他們記錄的實驗數據如下:

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>

實驗次數

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2﹣t1）/℃

H2SO4

NaOH

1

25.0℃

25.0℃

29.1

Δt=________

2

25.0℃

25.0℃

29.8

3

25.0℃

25.0℃

28.9

4

25.0℃

25.0℃

29.0

②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式____________(用該實驗的數據,取小數點后一位）。

(4)若用氨水代替NaOH做實驗,測定結果ΔH會___(填“偏大”、“偏大”、“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦合金在國防、醫(yī)用器材領域有重要應用，某研究小組利用鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含SiO2、FeO 雜質]制取TiCl4，然后進一步制備金屬鈦，流程如下∶

已知∶

a.發(fā)生的主要反應方程式如下∶

FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

H2TiO3TiO2+H2O

b.部分物質的性質∶

TiCl4

SiCl4

FeCl3

TiO2

沸點/°C

136.4

57.6

315

/

其它性質

極易水解

/

/

不溶于水

請回答∶

(1)步驟II抽濾時選用了玻璃砂漏斗，請說明選擇的理由______。

(2)步驟III為了除去浸取液中的鐵元素雜質并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入鐵粉至溶液中的Fe3+完全轉化，然后抽濾，濾液用冰鹽水快速冷卻至FeSO47H2O結晶析出，再次抽濾并洗滌。下列說法正確的是____。

A.雜質Fe3+可能是在實驗過程中氧化生成的

B.再次抽濾獲得的濾液中的溶質是TiOSO4和FeSO4

C.利用冰鹽水快速冷卻有利于形成較大的晶體顆粒

D.再次抽濾后的洗滌應選用蒸餾水進行多次洗滌

(3)步驟IV包括鈦鹽的水解、產物的分離和物質的轉化。操作步驟如下∶取一部分步驟III獲得的濾液→（________）→（________）→（________）→（_________）→抽濾得偏鈦酸(H2TiO3)，將偏鈦酸在坩堝中加熱得到二氧化鈦(TiO2)。

①將下列操作按合理順序填入以上空格。

a.靜置沉降后，用傾析法除去上層水；

b.逐滴加入到沸水中并不停攪拌，繼續(xù)煮沸約10 min；

c.用熱的稀硫酸洗滌沉淀2~3次，然后用熱水洗滌沉淀；

d.慢慢加入其余全部濾液，繼續(xù)煮沸約30 min (過程中適當補充水至原體積)；

②寫出操作c中用熱水洗滌沉淀的具體過程_____。

(4)①另一種生產TiCl4的方法是用天然TiO2晶體為原料，利用步驟V的反應原理獲得TiCl4.。產品中含有SiCl4、FeCl3等雜質，可通過精餾的方法獲得高純TiCl4，以下說法正確的是______。

A.收集TiCl4時，儀器a中的溫度應控制為136.4°C

B. b處溫度計的水銀球的上沿和支管口的下沿齊平

C.精餾結束時留在圓底燒瓶中的主要成分是FeCl3和Si

D.裝置c中的冷凝水應該“下口進、上口出”

E.可以用水浴加熱的方法精餾獲得TiCl4

②d處裝有堿石灰的干燥管，作用是________。

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